【題目】在100℃時(shí),將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中,每隔一定的時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如表格:
0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空:
(1)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為%,表中c2c3、ab(填“>”、“<”或“=”).
(2)2min時(shí)四氧化二氮的濃度c1=mol/L,在0~2min時(shí)間段內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為mol/(Lmin).
(3)100℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(4)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是mol/L.
【答案】
(1)60;>;=
(2)0.070;0.015
(3)0.36
(4)0.200
【解析】解:(1)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2O42 NO2 ,
由表可知,6min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,c(NO2)=0.120mol/L,
N2O4 | 2NO2 | ||
濃度變化 | 0.06mol/L | 0.120mol/L |
所以平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為 =60%;
4min時(shí)平衡右移,c2>c3 , 60s時(shí)c(NO2)不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡,a=b;
所以答案是:60;>;=;
2)由表可知,2min時(shí),c(NO2 )=0.060mol/L,所以
N2O4 | 2NO2 | ||
濃度變化 | 0.03mol/L | 0.060mol/L |
所以2min的四氧化二氮的濃度c1=0.1mol/L﹣0.03mol/L=0.07mol/L;
在0~2min內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v(N2O4)= =0.015mol/(Lmin);
所以答案是:0.070;0.015;
3)
N2O4 | 2NO2 | ||
起始(mol/L) | 0.100 | 0 | |
變化(mol/L) | 0.060 | 0.120 | |
平衡(mol/L) | 0.040 | 0.120 |
平衡常數(shù)k= = =0.36;
所以答案是:0.36;
4)恒溫恒容條件下,且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,起始向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w,要達(dá)到相同的平衡狀態(tài),按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到N2O4一邊,滿足N2O4的濃度為0.100mol/L,由N2O4(g)2NO2(g)可知,二氧化氮的初始濃度=2×0.100mol/L=0.200mol/L;
所以答案是:0.200.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識,掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”.現(xiàn)就三大酸與金屬反應(yīng)的情況,回答下列問題:
(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng),若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑,作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水)后,則可使銅順利溶解.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(2)在一定體積的10molL﹣1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實(shí)際體積(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)欲迅速除去鋁壺底部的水垢,又不損壞鋁壺,最好的方法是
A.濃鹽酸
B.稀硝酸
C.冷的濃硝酸
D.冷的濃硫酸.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:
(1)該圖中有兩處未畫出,它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和 . 泡沫塑料的作用是 .
(2)若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替,則對中和熱數(shù)值測定結(jié)果將如何影響(填“偏大”、“偏小”、“無影響”):KOH溶液;氨水(NH3H2O) .
(3)某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).由題干及圖形可知,V1:V2=時(shí),酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10 , Ksp(AgI)=1.5×10-16 , Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 , 則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是( )
A.AgCl >AgI> Ag2CrO4
B.AgCl> Ag2CrO4 >AgI
C.Ag2CrO4>AgCl >AgI
D.Ag2CrO4>AgI >AgCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對某弱酸稀溶液加熱時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.弱酸的電離程度增大B.弱酸分子的濃度減小
C.溶液的c(OH-)增大D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則為同系物
B.CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互為同系物
C. 和 互為同分異構(gòu)體
D.同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測.某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+ , 其次是Fe3+ , Fe2+ , Al3+ , Ca2+ , Mg2+)
常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Ca2+ | Cr3+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 7.0 | 9.6 | 4.2 | 9.7 | ﹣ |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 11.7 | 9.0(>9.0溶解) |
(1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是(至少一條)
(2)調(diào)pH=4.0是為了除去(填Fe3+ , Al3+ , Ca2+ , Mg2+)
(3)鈉離子交換樹脂的原理為Mn++n NaR→MRn+nNa+ , 被交換的雜質(zhì)離子是(填Fe3+ , Al3+ , Ca2+ , Mg2+)
(4)試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:Na2Cr2O7+SO2+H2O=Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】椰樹牌天然礦泉水的成分:含鈉46.31g/L、含鈣35.11g/L、含碘0.051g/L…,這里所標(biāo)成分鈉、鈣、碘指的是( )
A.元素
B.單質(zhì)
C.原子
D.氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一個(gè)小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉.
填寫下列空白:
(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式): .
(2)試管C中苯的作用是 . 反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為 .
(3)反應(yīng)2~3min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 .
(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有(填字母).
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