12．下列說法正確的是（　　）
A．元素周期表中短周期都是主族元素
B．原子核外在離核較遠區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子的能量較高
C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．對于吸收能量的反應必需加熱才能發(fā)生

分析 A．He、Ne、Ar均在短周期；
B．原子核外在離核較遠區(qū)域的電子，原子核對電子的吸引最弱，易失去；
C．16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化為核變化；
D．能量變化與反應條件無關(guān)．

解答 解：A．He、Ne、Ar均在短周期，而為零族元素，不是主族元素，故A錯誤；
B．原子核外在離核較遠區(qū)域的電子，這些電子的能量較高，原子核對電子的吸引最弱，從而易失去，故B正確；
C．16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化為核變化，不是化學變化，故C錯誤；
D．能量變化與反應條件無關(guān)，如水合氫氧化鋇與氯化銨的反應為吸熱反應，但常溫可發(fā)生，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握元素的位置、原子核外電子排布等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（　�。�
A．由Cu．Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.4NA
B．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA
D．常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z它們的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為HX＞H2Y＞H3Z，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．離子半徑X＞Y＞Z
B．元素原子得電子能力X＞Y＞Z
C．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱X＞Y＞Z
D．單質(zhì)與氫氣反應，X、Y、Z難度依次增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫時，將氫氟酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中（　�。�
A．c（Na+）＞c（F-）B．c（Na+）＜c（F-）
C．c（Na+）=c（F-）D．無法確定c（Na+）和c（F-）的大小關(guān)系

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．30 g C2H6中含有的化學鍵數(shù)目為8NA
B．1 L0.1mol•L-1醋酸溶液中含有的H+數(shù)為0.1 NA
C．78 g Na2O2；和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目為NA
D．2.24 L CI2與足量鐵粉在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某實驗小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（含少量NaCl），準確稱量wg樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是（　　）
實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)
A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10.00mL，加人甲基橙，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積
B量氣法將樣品與鹽酸反應，使生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重
C重量法將樣品放人燒杯中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量
D量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．加熱蒸發(fā)下列溶液，可以得到其溶質(zhì)的是（　�。�
A．AlCl3（aq）B．Al2（SO4）3（aq）C．HCl（aq）D．NaHCO3（aq）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知斷開lmolH一H鍵吸收的能量為436kJ，形成lmolH一N鍵放出的能量為39lKJ，根據(jù)化學方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，反應完1mol N2放出的能量為92.4kJ，則斷開1mol N≡N鍵需吸收的能量是（　　）
A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，又知A、D同主族且能形成兩種不同化合物，B、C同周期，A、B、C的簡單離子具有相同的核外電子排布，B、C的最高價氧化物對應的水化物可以生成鹽和水．試完成以下問題：
（1）在C和D的氧物中，熔點較高的是Al2O3（寫化學式），其原因是氧化鋁融化需要破壞離子鍵，而硫的氧化物需要破壞的是分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強得多．
（2）A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-、O2-、Na+、Al3+（填離子符號）．
（3）寫出B和C兩種元素所形成的最高價氧化物的水化物化合物相互反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案