氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
（1）電極a是電源的______．
（2）溶液A的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）______．
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是______．
（4）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用______．
（5）電解所用的鹽水需精制，去除鹽水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的試劑有①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④HCl，加入試劑的順序是______．
（1）裝置圖中氯氣和氫氣生成的位置判斷，生成氯氣的電極為陽極，和電源正極相連，生成的氫氣的電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故答案為：正極；
（2）裝置圖中氯氣和氫氣生成的位置判斷，生成氯氣的電極為陽極，a為正極，b為負(fù)極，連接電極為陰極，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故答案為：NaOH；
（3）電解飽和食鹽水，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O
通電
.
2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O
通電
.
2OH-+H2↑+Cl2↑；
（4）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3的作用是促使化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向左移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，
故答案為：Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；
（5）先加入足量的③NaOH，除去鎂離子，將HCO3-轉(zhuǎn)化成碳酸根；然后加入過量②BaCl2，除去SO42-、CO32-；再加入過量①Na2CO3 除去Ca2+；過濾后，濾液中加入過量的④鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，③②可以互換，故合理順序是：③②①④或②③①④，
故答案為：②③①④或③②①④．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)Cu2+濃度降至一半時停止通電，若使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）
A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若在銅上鍍銀時，下列敘述正確的是（   ）
①將銅片與電源的正極相連；②將銀片與電源的正極相連；③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag+＋e－ →Ag；④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH－→2H2O＋O2↑＋4e－；⑤需CuSO4溶液作電鍍液；⑥需AgNO3溶液作電鍍液。
A．①③⑥B．①④⑤C．②③⑥D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）電解飽和食鹽水可以制得燒堿、氯氣和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（2）氯氣用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下：

（3）①石英砂的主要成分是______，在制備粗硅時，焦炭的作用是______．
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍╇s質(zhì)，必須進(jìn)行分離提純．其提純方法為______．
③由四氯化硅得到高純硅的化學(xué)方程式是：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿．
（1）食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為______
（2）電解食鹽水的原理是：
______NaCl+______H2O
電解
.
______H2↑+______Cl2↑+______NaOH
（將上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)填在橫線上）
（3）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為______（用離子方程式表示）．
（4）事件過后，附近居民向記者反映當(dāng)時晾在外面的衣服褪色了，其原因是______（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是電解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極．下列判斷正確的是（　　）
A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．a(chǎn)極上有氫氣放出
C．b極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．b極附近溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解原理在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．如圖為電解氯化銅溶液的電解池，X、Y為惰性電極板．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．X為負(fù)極，Y為正極
B．Y極表面變紅，質(zhì)量增加
C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑
D．電解時，溶液中電子的流向是：X→Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

由于Fe（OH）2極易被氧化，實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用下圖實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．a(chǎn)電極材料為石墨，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
B．液體c為苯或乙醇，作用是防止空氣中氧氣氧化Fe（OH）2
C．在加入液體c之前，需要對電解液d進(jìn)行加熱處理
D．電解液d若是NaOH溶液，則白色沉淀在電極附近生成；電解液d若是NaCl溶液，則白色沉淀在兩電極之間的溶液中生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為       ；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為        ；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2 。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且 生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO4溶液，則：
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為       ；
②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入的物質(zhì)是    (寫化學(xué)式)，其質(zhì)量為          g。    

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