Question

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
• B、a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-═Cu
• C、無(wú)論a和b是否連接，均會(huì)產(chǎn)生氣泡，a和b不連接時(shí)產(chǎn)生氣泡的速率比a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)的速率快
• D、無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)；
a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，構(gòu)成原電池，原電池中，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，Cu作正極，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)；結(jié)合選項(xiàng)分析．

解答： 解：A、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；
B、a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正確；
C、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)的速度，無(wú)論a和b是否連接，均不會(huì)產(chǎn)生氣泡，故C錯(cuò)誤；
D、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，鐵逐漸溶解，a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，形成了原電池，F(xiàn)e做負(fù)極正極溶解，所以無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從硫酸銅的藍(lán)色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬間的置換反應(yīng)和原電池知識(shí)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不是很大．