A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．0～t1時間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1  mol·(L·min)-1

B．若起始時n(D)=0，則t2時v(D)=0．20/t2  mol·(L·min)-1

C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大

D．b：d=6：1


【答案】C

【解析】

試題分析：A．不能確定B的起始物質(zhì)的量，因此0～t1時間段內(nèi)，不能確定B的變化量，則不能計算其反應(yīng)速率，A錯誤；B．反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時反應(yīng)速率，B錯誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率v(B)、vC)、v(D)均增大，C正確；D．t1～t2時間段內(nèi)，B和D的變化量分別是0.06mol、0.1mol，所以b：d＝3：5，D錯誤，答案選C。

考點：考查反應(yīng)速率的計算以及外界條件對反應(yīng)速率的影響


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  (1) 肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。反應(yīng)時釋放大量熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa，298K時，1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________  。又知：H2O(g )＝H2O (l)  △H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態(tài)水，則放出熱量為__________________kJ。

(2)已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

 A．11.2 L H2中含有氫原子的個數(shù)為NA 

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O中含有氫原子的個數(shù)為2NA

    C．32 g O3中含有氧原子的個數(shù)為2NA 

D．1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì)      B．SO2、NO2、C02都會導(dǎo)致酸雨的形成

C．氮的氧化物都屬于大氣污染物        D．Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA

B．3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA

C．一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D．常溫下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol•L-1

體積/mL

濃度/mol•L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）該反應(yīng)的離子方程式為                      ；

（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是         (填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是              ；

（3）實驗①測得KMn04溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)=        mol·L-1·min-1；

（4）已知50℃時c(MnO4-)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，畫出25℃時c(Mn04-)～t的變化曲線示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�

　

A．

向飽和Na2CO3中加入過量CO2氣體：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣

　

B．

在沸水中滴入飽和FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+

　

C．

4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積混合：4AlO2﹣+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+

　

D．

酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2mol D，反應(yīng)一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4

　

B．

平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等

　

C．

平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%

　

D．

若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量．表中是環(huán)己烯（  ）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

氫化熱（kJ/mol）

119.7

232.7

208.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（　�。�

　

A．

環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈

　

B．

環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團

　

C．

三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強

　

D．

上述條件下，1 mo轉(zhuǎn)變為時放出熱量

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