Question

3．取100mL碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液后得到14.51g白色沉淀，再用過量稀鹽酸處理后沉淀質量減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）寫出產生白色沉淀的離子方程式CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
（2）原混合溶液中碳酸鈉的物質的量濃度為0.5mol/L
（3）加過量稀鹽酸后產生氣體在標準狀況下的體積為1.12L．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉、硫酸鈉與氯化鋇反應生成14.51g白色沉淀為：BaCO₃、BaSO₄；
（2）硫酸鋇質量為4.66g，計算碳酸鋇的質量，根據碳酸根守恒得：n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃），再根據c=$\frac{n}{V}$計算；
（3）加入鹽酸生成氣體為CO₂，根據碳原子守恒可知n（CO₂）=n（BaCO₃），再根據V=nVm計算出生成二氧化碳的體積．

解答 解：（1）碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，反應離子方程式為：CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案為：CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（2），碳酸鋇溶于與鹽酸，而硫酸鋇不溶于稀與水，最終沉淀為BaSO₄，則碳酸鋇的質量為14.51g-4.66g=9.85g，根據碳酸根守恒得：n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=$\frac{9.85g}{197g/mol}$=0.05mol，則c（Na₂CO₃）=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L；
（3）加入鹽酸生成氣體為CO₂，根據碳原子守恒可知n（CO₂）=n（BaCO₃）=0.05mol，標準狀況下生成二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案為：1.12L．

點評 本題考查了混合物反應的計算，明確發(fā)生的反應即可解答，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．