在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入 0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1molAg．則下列結論中不正確的是（　　）
A、反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量之比為1：2
B、氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+
C、含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板
D、1molFe可還原1molFe3+
考點：氧化性、還原性強弱的比較,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)金屬活動順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分攪拌后Fe完全反應，且Fe3+和Ag+亦完全反應：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答該題．
解答： 解：A．由反應2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反應共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+沒有參加反應，則反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量之比為1：2，故A正確；
B．根據(jù)金屬活動順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，則氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+，故B正確；
C．氧化性Cu2+＜Fe3+，則含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板，故C正確；
D．金屬鐵和三價鐵的反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，則1molFe可還原2molFe3+，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質的氧化性的強弱，為解答該題的關鍵，結合反應的方程式解答該題，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、棉、麻、絲和毛完全燃燒都是只生成CO2和H2O
B、SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜
C、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化
D、固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，熔點較高，不易揮發(fā)，易溶于有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A、
如圖可用于實驗室制取少量NH3或O2
B、
可用從a處加水的方法檢驗如圖裝置的氣密性
C、
實驗室可用如圖的方法收集Cl2
D、
利用如圖裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含3.7g  Ca（OH）2的石灰水滴加150mL 0.5mol?L-1的H3PO4溶液，待完全反應后，下列敘述正確的是（　�。�
A、只生成CaHPO4溶液
B、有Ca3（PO4）2和CaHPO4生成
C、只生成Ca（H2PO4）2溶液
D、有CaHPO4和Ca（H2PO4）2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于常見有機化合物的說法中，正確的是（　�。�
A、苯和油脂能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生氧化反應
B、合成纖維、聚四氟乙烯都是高分子化合物
C、乙酸、葡萄糖分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應
D、蛋白質溶液中滴入AgNO3溶液會析出沉淀，再加蒸餾水沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示可逆反應A（固）+B（氣）?nC（氣）；反應的熱效應為Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需要的關系曲線．下列有關敘述一定正確的是（　�。�
A、其他條件相同，a表示使用了催化劑，b表示沒有使用催化劑
B、其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且正反應吸熱
C、其他條件相同，若只改變壓強，則a比b的壓強大且n≥2
D、其他條件相同，若只改變A物質的量，則a比b用A物質的量少

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬釔（Y）是激光和超導的重要材料，常見化合價為+3．我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：


已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
 離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
 Fe3+ 2.7 3.7
 Y3+ 6.0 8.2
②鈹元素和鋁元素化學性質相似，請回答下列問題：
（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式表示為
 
．請寫出溶液中所含溶質的化學式：
 
、
 
．
（2）欲從過濾后的溶液中制得Be（OH）2沉淀．則：
①最好選用鹽酸、
 
（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3
②寫出濾液中含玻元素的化合物與過量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH=a，則a應控制在
 
的范圍內(nèi)；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是
 
．
（4）繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將13.0g鋅投入400mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．
求：（1）發(fā)生反應的離子方程式是：
 
．
（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積
 
．
（3）反應后所得溶液的物質的量濃度
 
（反應前后溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
途徑Ⅱ先制水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
請回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量
 
途徑Ⅱ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）△H1與△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是
 
．
（3）由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量
 
生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要
 
能量才能轉化為生成物．
（4）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol           ①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol           ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol            ③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：
 
．
（5）下列圖象能正確反映CO還原FeO的變化過程的是
 
．（填序號）

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