Question

7．有一包從海水中獲得的粗鹽含有的雜質(zhì)是CaCl₂，這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）①稱取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾；④將沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈的固體A；⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)，得到純凈的固體；⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體．
（2）步驟②③⑤中都使用到的儀器是玻璃棒；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是加快溶解，在步驟⑤的目的是使液體受熱均勻，防止液體濺出．
（3）步驟③中加入的試劑是Na₂CO₃溶液；步驟⑤中進(jìn)行的“某一操作”是逐滴加入稀鹽酸，目的是直至不再產(chǎn)生氣泡為止除去過量碳酸鈉（或提純食鹽）．
（4）步驟⑥中你認(rèn)為需要稱量的固體是固體A還是固體B？A，你不選擇另一種固體的理由是蒸發(fā)所得到的氯化鈉中，有一部分是過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)得到的．

Answer 1

分析 （2）②③⑤步驟中，都使用到同一儀器為玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解；③中玻璃棒的作用是過濾引流作用；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；
（3）步驟③中加入試劑是Na₂CO₃，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉，
（4）步驟⑥中需要稱量的固體是A，因?yàn)锽中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．

解答 解：②③⑤步驟中，都使用到同一儀器為玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解；③中玻璃棒的作用是過濾引流作用；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；步驟③中加入試劑是Na₂CO₃，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑；步驟⑥中需要稱量的固體是A，因?yàn)锽中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．
（2）步驟②③⑤中都使用到的儀器是玻璃棒，在步驟②的目的是加快溶解，在步驟⑤的目的是使液體受熱均勻，防止液體濺出，
故答案為：玻璃棒；加快溶解；使液體受熱均勻，防止液體濺出；
（3）步驟③中加入試劑是Na₂CO₃，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑，
故答案為：Na₂CO₃溶液；逐滴加入稀鹽酸；直至不再產(chǎn)生氣泡為止除去過量碳酸鈉（或提純食鹽）；
（4）步驟⑥中需要稱量的固體是固體A，因?yàn)锽中含有反應(yīng)生成的氯化鈉，蒸發(fā)所得到的氯化鈉中，有一部分是過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)得到的，
故答案為：A；蒸發(fā)所得到的氯化鈉中，有一部分是過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)得到的；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)的掌握．步驟④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A是碳酸鈣，步驟⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的固體A（碳酸鈣）的質(zhì)量，注意題干信息的應(yīng)用，題目難度中等．