Question

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物。進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L  6.0 mol·鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12 L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

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（1）①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是__________________。

（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學方程式是________________________________，_________________________________________________________。

（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是________________________________，_________________________________________________________。

（4）NaClO是一種很強的氧化劑，請寫出酸性環(huán)境中NaClO將Fe²⁺氧化的離子方程式_________________________________________________________。

（5）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg²⁺）為___________________，c（Fe²⁺）為____________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）Fe         （2）Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O     MgO＋2HCl＝MgCl₂＋H₂O

（3）Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑            Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺

（4）2Fe²⁺+ClO^-+ 2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O      （2分）

（5）c（Mg²⁺）= 0.67mol·L^-1，  c（Fe²⁺）== 2.3mol·L^-1

【解析】

試題分析：（1）①MgO和Fe₂O₃組成的混合物行鋁熱反應(yīng)，發(fā)生Al與Fe₂O₃反應(yīng)置換出鐵;（2）（3）②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，反應(yīng)方程式為MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。（4）NaClO將Fe²⁺氧化的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^—+ 2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O。（5)令MgO和Fe₂O₃的物質(zhì)的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知， n（Mg²⁺）=n（MgO）=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.15L，所以c（Mg²⁺）=0.1mol /0.15L =0.67mol/L,由于此反應(yīng)Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺中Fe³⁺物質(zhì)的量為0.1mol,故生成的n（Fe²⁺）為0.3mol,根據(jù)Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑生成l.12 L（標況）氣體可知此反應(yīng)生成的n（Fe²⁺）為0.05mol,因此n_總（Fe²⁺）=（0.3+0.05）mol,因此；c（Fe²⁺）==0.35mol/0.15L =2.3mol·L^-1。

考點：鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物