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pH＝3的酸和pH＝11的堿等體積混合后，溶液的pH為


  1. A.
    等于7
  2. B.
    大于7
  3. C.
    小于7
  4. D.
    無法確定
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌二中高二第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度         （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；
(2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1     c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序為                         （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          
（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是            ,產生該現(xiàn)象的原因是                                    （用離子方程式解釋原因）。

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。

（Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。

（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。

(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度          （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；

(2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1      c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列順序為                          （填序號）；

（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          

（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是             ,產生該現(xiàn)象的原因是                                     （用離子方程式解釋原因）。

 

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科目：高中化學 來源：0111 期中題 題型：實驗題

針對蘇教版化學I第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應則轉化為+3價的化合物”的敘述，化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應（鐵過量）”。請你參與探究并回答有關問題：
（1）通過簡單的化學實驗檢驗反應后混合物中的二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是____________________；但在實驗中往往又看到血紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是：___________________；學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產生大量氣泡，寫出產生該現(xiàn)象的化學方程式：____________________。
（2）有資料介紹“取少量反應液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學對血紅色褪去的原因提出各自的假設。某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)�！比绻�+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式____________________。
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質。
【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-濃度為1.0
mmol·L-1（1 mmol·L-1 =10-3 mol·L-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。 
【實驗2】將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為1.0 mmol·L-1 的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖2。則
①實驗1的目的是_______________；
②實驗2可得出的結論是_______________；
③高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是________________。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是
[     ]
A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鉀的溶液
B．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氨水
C．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鈉溶液
D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年天津市薊縣一中高二第三次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是

A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液B．pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水溶液
C．pH＝3的硫酸跟pH＝11的氫氧化鈉溶液D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氫氧化鋇溶液

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