Question

已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鹽。

Ⅰ.甲同學設計兩種方案來檢驗Na2SO3溶液是否發(fā)生變質。

方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認為亞硫酸鈉溶液沒有變質。

方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認為亞硫酸鈉溶液完全變質。

請你對兩方案作出評價：

方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________。

方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________________。

Ⅱ.乙同學探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質，設計如下實驗測定1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液的實際濃度。

(1)分液漏斗中應加入足量的下列哪種試劑？________(填字母)

a．濃硝酸　　　　b．65%硫酸　　　　c．濃鹽酸

(2)實驗前后測得C裝置增重3.2 g，則Na2SO3溶液實際的物質的量濃度為________。

(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是________。

Answer 1

答案�、�.不合理　亞硫酸鈉部分變質時滴加鹽酸也會產(chǎn)生氣泡　不合理　亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，亞硫酸鈉未變質或部分變質時也會產(chǎn)生白色沉淀

Ⅱ.(1)b　(2)0.83 mol·L－1

(3)缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置(或其他合理答案)

解析�、�.加入稀鹽酸有氣泡生成，證明溶液中含有亞硫酸鈉，Na2SO3溶液可能沒有變質，也可能部分變質。亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成沉淀，故亞硫酸鈉溶液未變質、部分變質、全部變質時的現(xiàn)象相同，都會生成白色沉淀。Ⅱ.制備二氧化硫氣體選用硫酸。C裝置增重3.2 g，產(chǎn)生的n(SO2)＝0.05 mol，所以n(Na2SO3)＝0.05 mol，c(Na2SO3)＝0.05 mol/0.06 L≈0.83 mol·L－1。該實驗裝置中一個明顯的缺陷是缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置。