已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kω。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)＝b B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H＋） ＝mol/L D．向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色

C

解析試題分析：溶液的酸堿性只與溶液中氫離子濃度和OH－濃度的相對大小有關(guān)系，只要溶液中氫離子濃度和OH－濃度消毒，溶液就一定先中性，據(jù)此可以判斷。A、a＝b說明二者恰好反應(yīng)，但不能確定酸堿的強弱，因此生成的鹽是否水解不能確定，所以無法確定溶液是否顯中性，A不正確；B、由于不能確定溫度，所以混合溶液的pH＝7不能說明溶液顯中性，B不正確；C、根據(jù)水的離子積常數(shù)表達式Kω＝c（H＋）·c（OH－）可知，如果混合溶液中，c（H＋） ＝mol/L，則溶液中c（H＋）＝c（OH－），因此溶液顯中性，C正確；D、由于石蕊試液的變色范圍是5.0～8.0，所以向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色，只能說明溶液的pH介于5.0～8.0之間，但不能說明溶液顯中性，D不正確，答案選C。
考點：考查溶液酸堿性的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

中和滴定是一種操作簡單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是

A．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度：酚酞試液——淺紅色
B．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度：淀粉溶液——藍色
C．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色
D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度：FeCl3溶液——紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是 

A．c(NH4+)：③>①
B．水電離出的c(H＋)：②>①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

物質(zhì)溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化，下表為四種物質(zhì)的溶解熱（“＋”為放熱，“－”為吸熱，18℃）

化學(xué)式
NH4NO3
NaOH
Ba(NO3)2
KNO3
溶解熱（kJ/kg）
–330.75
+1040.5
–410.62
–353.17
將等質(zhì)量的上述物質(zhì)加入等質(zhì)量的水中，對水的電離平衡影響最小的是
A．NH4NO3           B．NaOH             C．Ba( NO3)2            D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)
B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：

①
②
③
④
0.1mol/L
NH3·H2O溶液
pH=11
NaOH溶液
pH=1
H2SO4溶液
pH=3
CH3COOH溶液
 
下列說法正確的是(    )
A．①與③等體積混合，溶液pH＜7
B．②與④等體積混合，溶液pH＞7
C．將VmL④的溶液濃縮到10—2VmL后，pH與③相同
D．②與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH) : V(H2SO4) ＝100 : 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積相同，物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分別加入足量Mg粉，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示正確的是

A.                  B.                   C.                 D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸
H2CO3
H2SO3
HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）
K1=4.30×l0-7
K1=1.54×l0-2
K=2.95×l0-8
K2=5.61×l0-11
K2=1.02×l0-7
 
下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是：
A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－ 
B．SO­32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－ 
D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是

A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
B．圖中V1 ＞20 mL
C．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
D．加入NaOH溶液體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＝c (OH－）+c(CH3COO－)

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