已知反應(yīng)：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)，在四種不同的條件下進(jìn)行，Br2、H2起始的濃度為0，反應(yīng)物HBr的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)2中HBr的初始濃度C2＝1.0 mol/L

C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)速率小于實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率

D．實(shí)驗(yàn)4一定使用了催化劑

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、4可以判斷，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A、D錯(cuò)誤；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可以看出溫度相同，平衡時(shí)HBr濃度相同，說(shuō)明起始時(shí)HBr濃度相同，則C2＝1.0 mol/L，B正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3可以看出溫度相同，實(shí)驗(yàn)3平衡時(shí)HBr的濃度比實(shí)驗(yàn)1大，說(shuō)明起始時(shí)實(shí)驗(yàn)3的HBr濃度大于實(shí)驗(yàn)1的HBr濃度，所以實(shí)驗(yàn)3的速率大于實(shí)驗(yàn)1的速率，C錯(cuò)誤。答案選B。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)

點(diǎn)評(píng)：本題屬于典型的控制變量研究物質(zhì)的性質(zhì)題，在高考中很熱點(diǎn)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C2H5-OH+HBr
濃H2SO4
△
C2H5Br+H2O
已知反應(yīng)物的用量為：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C2H5OH（密度為0.80g?cm-3）；36mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?mL-1）；25mL水．試回答下列問(wèn)題．
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？
a
a
．
（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適
C
C

A.50mL   B.100mL    C.150mL    D.250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是
B
B

A．A進(jìn)B出            B．B進(jìn)A出             C．從A進(jìn)或B進(jìn)均可
（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：
2C2H5OH
濃硫酸
140℃
C2H5OC2H5+H2O
2C2H5OH
濃硫酸
140℃
C2H5OC2H5+H2O
、
2HBr+H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
Br2+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
Br2+SO2↑+2H2O
、
C2H5OH+2H2SO4（濃）
△
2C+2SO2↑+5H2O
C2H5OH+2H2SO4（濃）
△
2C+2SO2↑+5H2O
（至少寫(xiě)出3個(gè)方程式）．
（5）實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是
將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無(wú)色，分液可得純溴乙烷
將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無(wú)色，分液可得純溴乙烷
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（I）多項(xiàng)選擇題
下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法中不正確的是
ADE
ADE

A．工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
B．適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率
C．從安全運(yùn)輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費(fèi)中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利
D．利用反應(yīng)NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時(shí)，應(yīng)在NaCl飽和溶液中先通入過(guò)量CO2再通入過(guò)量的NH3
E．硫酸廠生產(chǎn)時(shí)常采有高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（II）
過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中．它的制備原理和路線如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）與過(guò)碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
，下列四種物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是
ABC
ABC

A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體

（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物．Fe3+的不良影響是
催化雙氧水的分解
催化雙氧水的分解
，反應(yīng)方程式為
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
．
（4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
溫度高時(shí)雙氧水易分解
溫度高時(shí)雙氧水易分解
，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
溫度低時(shí)反應(yīng)慢
溫度低時(shí)反應(yīng)慢
，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產(chǎn)品產(chǎn)率偏低，這步操作名稱是
洗滌
洗滌
．
（5）有人想用過(guò)碳酸鈉測(cè)定氫溴酸的濃度．若一定量的過(guò)碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為
1
1
mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高一化學(xué)（下） 題型：021

已知反應(yīng)＝2HBr＋Se，由此得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

[　　]

A．溴的氧化性比硒強(qiáng)

B．HBr比穩(wěn)定

C．溴的沸點(diǎn)比硒高

D．酸性比酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高三12月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知反應(yīng)：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)，在四種不同的條件下進(jìn)行，Br2、H2起始的濃度為0，反應(yīng)物HBr的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)2中HBr的初始濃度C2＝1.0 mol/L
C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)速率小于實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率
D．實(shí)驗(yàn)4一定使用了催化劑

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