Question

已知：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)燃燒熱，單位為kJ/mol．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

• A、A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol
• B、B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol
• D、D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂；則△H₁＞△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：燃燒熱,中和熱

專題：

分析：A、燃燒熱的概念中要求可燃物的物質(zhì)的量為1mol，則利用物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系來分析；
B、石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定；
C、中和熱是稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的過程所放出的能量；
D、由一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳要放熱，所以前一個(gè)反應(yīng)放熱多，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值．

解答： 解：A、由熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知，2mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量為571.6kJ，則1mol氫氣燃燒放出的熱量為285.8kJ，即氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，故A正確；
B、石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，則NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、由一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳要放熱，所以前一個(gè)反應(yīng)放熱多，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，放熱越多，反應(yīng)熱越小，△H₁＜△H₂，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生燃燒熱的含義以及中和熱的概念、反應(yīng)的熱效應(yīng)方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．