下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣，以提高二氧化硫的利用率
B

試題分析：如果改變影響平衡的1個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A、開啟啤酒瓶后，越強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，因此瓶中馬上泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B、反應(yīng)H2＋I(xiàn)22HI是體積不變的可逆反應(yīng)，因此H2、I2、HI混合氣體加壓后平衡不移動(dòng)，但單質(zhì)碘的濃度增大，因此顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，B正確；C、NO2存在平衡關(guān)系2NO2N2O4，因此紅棕色的NO2加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以顏色先變深再變淺，可以用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D、SO2與氧氣反應(yīng)的方程式為2SO2＋O22SO3，增大氧氣的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此SO2的濃度增大，D不符合題意，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液變紅，加熱，顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 X的轉(zhuǎn)化率為25％，此時(shí)混合氣體的體積為6．5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是（  ）
A．3 B．5 C．6D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
（1）已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH     0，△S    0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為         mol·L-1·s-1 ，CO的轉(zhuǎn)化率為        。
②列式計(jì)算300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                                  。
③300℃時(shí)，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將          。
A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無(wú)法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是           。
A．壓縮容器體積                B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度保持不變             B．容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1
C．B的生成速率等于C的消耗速率      D．氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：
(1) A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的大小關(guān)系是          ；
(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B應(yīng)為       態(tài)；
(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向必是         。
(4) 加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是    反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)這是可逆反應(yīng)，已知X2，Y2，Z的起始濃度分別為0.1摩爾/升，0.3摩爾/升，0.2摩爾/升，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度有可能是
A．Z為0.3摩爾/升 B．Y2為0.4摩爾/升
C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4摩爾/升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)已知：T℃、P kpa時(shí)，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達(dá)平衡：A(g)+B(g)C(g)，平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)為40℅。
(1)欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時(shí)體系容積為          ，C的體積分?jǐn)?shù)為             。
(2)另取一個(gè)容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，加入1molB和1molC，要使平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)仍為40℅，則該密閉容器體積為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。下列說(shuō)法與圖像符合的是

A．甲圖中a表示反應(yīng)達(dá)到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度(T)變化的情況

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