Question

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106g/cm³的溶液，試計算：
（1）10.8g固體中，金屬鈉的質(zhì)量是多少克？（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鈉與水反應生成氫氣，可利用方程式計算鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鈉和氧化鈉的質(zhì)量計算生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進而計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）設金屬鈉的質(zhì)量為m，根據(jù)反應的化學方程式計算，
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
2×23g          2g
  m            0.2g
m=

2×23g×0.2g

2g

=4.6g
答：未被氧的金屬鈉為4.6g；
（2）n（Na）=

4.6g

23g/mol

0.2mol，
固體中m（Na₂0）=10.8g-4.6g=6.2g
n（Na₂0）=

6.2g

62g/mol

=0.1mol
由反應2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，Na₂O+H₂O═2NaOH可知
溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.2mol+2×0.1mol=0.4mol，
溶液的質(zhì)量為：100g+10.8g-0.2g，
溶液的體積為：V=

m

ρ

=

100g+10.8g-0.2g

1.106g/ml

=100ml，即0.1L，
c=

n

V

=

0.4mol

0.1L

=4mol/L．
答：溶液中溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

點評：本題考查化學方程式的相關計算，題目難度不大，本題注意物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算，把握好計算公式的運用．