9．常溫下，已知0.1mol/L的CH3COOH和HCN溶液的pH分別為a、b，且1＜a＜b，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．CH3COOH與HCN均為弱酸
B．常溫下，等濃度CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pH
C．在CH3COONa溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．在NaCN溶液中，c（Na+）＞c（CN-）

分析 常溫下，已知0.1mol/L的CH3COOH和HCN溶液的pH分別為a、b，且1＜a＜b，說明都是弱酸，而同濃度PH值越大，酸的電離程度越小，對應(yīng)的酸越弱，結(jié)合物料守恒分析解答．

解答 解：A、因為常溫下，已知0.1mol/L的CH3COOH和HCN溶液的pH分別為a、b，且1＜a＜b，所以兩種酸都弱酸，故A正確；
B、酸越弱對應(yīng)酸根離子水解能力越強，所以等濃度CH3COONa溶液的水解程度小于NaCN溶液的水解程度，所以pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故B正確；
C、根據(jù)物料守恒，在CH3COONa溶液中，鈉離子的濃度與醋酸離子所有存在形式的濃度相等，所以c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故C錯誤；
D、在NaCN溶液中，弱離子CN-水解，導(dǎo)致c（Na+）＞c（CN-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離程度與弱酸根離子水解程度的關(guān)系即可解答，注意兩種弱酸同濃度PH值越大，酸的電離程度越小．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．研究常見有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系對學(xué)習(xí)有機化學(xué)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）組成最簡單的烴的化學(xué)式為CH4；amolH2與bmolC2H4反應(yīng)生成xmolC2H6，反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為（3b+0.5a）mol．
（2）能證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)的是CH2Cl2（填：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4）不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，已知同一碳原子上氫原子具有相同的性質(zhì)，寫出一氯化物只有一種的戊烷的結(jié)構(gòu)簡式（CH3）4C；下列有機分子中，所有原子不可能在同一平面上的是BD（填序號）
A．CH2=CH2  B．CH2=CH-CH3  C．=CH2  D．
（3）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料可以合成許多產(chǎn)品，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

i．反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
ii．有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH．
iii．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
iV．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
V．要制取較純凈的氯乙烷，應(yīng)選擇途徑2，理由是只生成一種產(chǎn)物，產(chǎn)物較純凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)小組合作研究Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強弱的順序．
（1）甲同學(xué)根據(jù)已有知識，設(shè)計并進(jìn)行下列實驗：
試管操作現(xiàn)象
a在試管中加入NaBr溶液，滴加少量氯水，用力振蕩后，再加入少量CCl4，振蕩靜置CCl4層由無色逐漸變?yōu)槌燃t色
b�。谠嚬苤屑尤隖eCl2溶液，滴加兩滴KSCN溶液
ⅱ．加入少量溴水，振蕩		�。疁\綠色溶液無明顯變化
ⅱ．溶液變?yōu)榧t色
①Cl2與NaBr溶液、FeCl2溶液與溴水反應(yīng)的離子方程式分別為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
②由上述實驗可知Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強弱的順序為Cl2＞Br2＞Fe3+．
（2）乙同學(xué)若用FeBr2溶液與Cl2進(jìn)行實驗，可以用一套裝置完成上述實驗?zāi)康�，得出相同結(jié)論．乙同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行下列實驗：
操作A中現(xiàn)象
ⅰ．開始通入100mL（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，溶液由淺綠色逐漸變黃
ⅱ．繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，當(dāng)變?yōu)樽攸S色后，停止通入Cl2
①B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②開始通入100mL（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2的目的是驗證Cl2先氧化Fe2+．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對乙同學(xué)實驗現(xiàn)象ⅰ、ⅱ所對應(yīng)的溶液分別進(jìn)行進(jìn)一步驗證，才能得出結(jié)論．
①丙同學(xué)另取100mLFeBr2溶液，通入100mL Cl2，振蕩后，分別取2mL溶液于試管c和試管d中，進(jìn)行實驗，請完成下表：
試管操作現(xiàn)象
c滴加2-3滴KSCN溶液，振蕩溶液變?yōu)檠t色
d加入少量CCl4，振蕩，靜置出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層為四氯化碳，且呈無色
②丙同學(xué)認(rèn)為現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)樽攸S色的原因是Cl2氧化Br-．丙同學(xué)設(shè)計實驗進(jìn)行驗證，記錄現(xiàn)象如下：
試管操作現(xiàn)象
e在試管中加入2mL棕黃色溶液，加入少量CCl4，振蕩，靜置CCl4層由無色變?yōu)槌燃t色
甲乙丙同學(xué)合作探究，證明了Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強弱的順序．

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17．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（　�。�
A．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
C．原子半徑：Na＜Mg＜AlD．熔點：SiO2＞NaCl＞CO2

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4．能證明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱的實驗事實是（　　）
A．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
B．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2
D．氯化氫通入碳酸鈉溶液中放出氣體，通入硅酸鈉溶液中生成沉淀

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14．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化鋁的熔點很低，不能用于制作耐高溫材料
B．光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)
C．無水乙醇用作醫(yī)用消毒劑效果更好
D．Na、S、C分別在氧氣中點燃均可得到兩種不同的氧化物

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1．下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．鋼鐵生銹B．海水曬鹽C．食物腐敗D．臭氧消毒

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18．以下物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是（　　）
①Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2       
②Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
③S→SO3→H2SO4→MgSO4      
④N2→NO→NO2→HNO3．
A．①②B．③④C．②④D．①③

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19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．500 mL 0.2 mol•L-1 CaCl2溶液中氯離子數(shù)目為 0.1NA
D．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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