Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①18g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A；
②1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A；
③6.8g熔融的KHSO₄中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.05N_A
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol；
⑤7.8g過(guò)氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3N_A；
⑥由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A
⑦200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A
⑧1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個(gè)膠粒
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5N_A
⑩S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A．

• A、③⑤⑥⑩
• B、①③⑤⑧
• C、②④⑥⑦
• D、③④⑤⑨

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①D₂O的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=10，M=20g/mol，利用N=

m

M

×10×N_A來(lái)計(jì)算；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2mol；
③依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合熔融狀態(tài)硫酸氫鉀電離出硫酸氫根離子和鉀離子分析；
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃為固體；
⑤1mol過(guò)氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子；
⑥CO₂和O₂分子中都含有2個(gè)氧原子；
⑦Fe³⁺水解，則鐵離子的數(shù)目減少；
⑧氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目；
⑨2NO+O₂═2NO₂，根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量計(jì)算；
⑩都是單質(zhì)，則硫原子的物質(zhì)的量為

m

32

mol．

解答： 解：①D₂O的電子數(shù)為10，M=20g/mol，則電子數(shù)為

18

20

×10×N_Amol^-1=9N_A，故①錯(cuò)誤；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂時(shí)2molNa₂O₂與水完反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2N_A，即1molNa₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故②錯(cuò)誤；
③熔融狀態(tài)的KHSO₄的電離方程式為KHSO₄=K⁺+HSO₄^-；6.8g，6.8g熔融狀態(tài)的KHSO₄物質(zhì)的量=

6.8

136

=0.05mol，含0.05mol陽(yáng)離子，故含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.05N_A，故③正確；
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃為固體，無(wú)法計(jì)算，故④錯(cuò)誤；
⑤過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為

7.8

78

=0.1mol，1mol過(guò)氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子，則7.8g過(guò)氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3N_A，故⑤正確；
⑥由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，CO₂和O₂分子中都含有2個(gè)氧原子，其中的氧原子數(shù)為2N_A，故⑥正確；
⑦因Fe³⁺水解，則鐵離子的數(shù)目減少，則200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和小于N_A，故⑦錯(cuò)誤；
⑧氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算膠體中含有的膠粒數(shù)目，故⑧錯(cuò)誤；
⑨NO為1mol，O₂為0.05mol，由2NO+O₂═2NO₂，氧氣不足，完全反應(yīng)后為NO和NO₂的混合氣體，混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子總數(shù)為N_A，故⑨錯(cuò)誤；
⑩S₂和S₈的混合物中只有S原子，則硫原子的物質(zhì)的量為

6.4

32

=0.2mol，則所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A，故⑩正確；
故正確的是：③⑤⑥⑩，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，考查知識(shí)點(diǎn)全面，題量過(guò)大，難度不大．明確物質(zhì)的構(gòu)成、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、水解、化學(xué)鍵的數(shù)目、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等來(lái)解答．