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淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色（　　）
A、綠色變淺B、綠色變深
C、變黃D、不變
考點：影響鹽類水解程度的主要因素,鹽類水解的原理
專題：
分析：根據離子濃度對鹽類水解平衡的影響分析解答，注意二價鐵離子有還原性，硝酸有強氧化性，亞鐵離子和硝酸能發(fā)生氧化還原反應生成三價鐵離子．
解答： 解：硝酸亞鐵溶液中含有亞鐵離子和硝酸根離子，且存在水解平衡，向溶液中加入鹽酸，氫離子濃度增大，水解平衡向逆反應方向移動；溶液中含有硝酸根離子和氫離子，所以含有硝酸，硝酸具有強氧化性能把亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子顯黃色，
故選C．
點評：本題考查了影響鹽類水解，注意酸性條件下，硝酸根離子和亞鐵離子能發(fā)生氧化還原反應而使亞鐵離子生成鐵離子，屬于易錯題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有中學化學常見金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）物質E的名稱為
 
  H的化學式為
 

（2）寫出C與過量乙反應的化學方程式：
 
寫出反應⑦的離子方程式：
 

（3）實驗室檢驗物質F中陽離子的方法及現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是（　　）
物質XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
2min后平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
A、反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B、反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
C、改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
D、用Y來表示的該反應的反應速率為0.025 mol?L-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施中不利于控制CO2排放的是（　　）
A、在安全可靠的前提下，提高核電在電力生產中的份額
B、積極開發(fā)利用氫能源、太陽能、地熱能和潮汐能等新能源
C、鼓勵家庭購買轎車，適當限制公共交通的發(fā)展
D、積極開展綠化國土的行動，建立綠色家園

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2NO2（g）
催化劑
加熱
2NO（g）+O2（g）△H＜0，下列關于該反應的示意圖或描述不正確的是（　�。�
A、
B、
C、NO難溶于水，可以用排水法收集，但不可以用排空氣法
D、當生成標準狀況下3.36L的氧氣時，該反應轉移0.6mole

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科目：高中化學 來源： 題型：

B（側文）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；
甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請回答：
（1）元素甲的原子結構示意圖
 
；
（2）乙在周期表中的位置為
 
．
（3）甲和乙的最高價氧化物的水化物中，堿性較強的是
 
．
（4）甲與丁兩種元素能以原子個數(shù)比1：1組成的化合物A．寫出A與水反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-．某溫度下，向c（H+）=1×10-6mol/L的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中的c（H+）=1×10-2 mol/L．下列對該溶液的敘述錯誤的是（　　）
A、該溫度高于25℃
B、由水電離出來的H+的濃度為1×10-10 mol/L
C、NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
D、取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c（OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
B、少量小蘇打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、硫氫化鈉發(fā)生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
D、用少量氨水吸收SO2氣體：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬中熔點最低的是（　　）
A、FeB、HgC、SnD、Na

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