100.0mL 6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入的物質(zhì)是
A．Na2CO3（s）B．水C．CuD．（NH4）2SO4（s）
B
A錯，加入Na2CO3（s）能與硫酸反應(yīng)，使溶液中硫酸的物質(zhì)的量減小，氫氣量減少；B正確，加水，溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，同時溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變，生成氫氣的物質(zhì)的量不變；C錯，加銅會形成鋅銅稀硫酸原電池，加快反應(yīng)速率，生成氫氣的總量不變；D錯，加入（NH4）2SO4（s），溶液的氫子濃度基本上變化不大（濃度增大不是很大），反應(yīng)速率基本不變，生成氫氣總量基本不變。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行反應(yīng)：C(s) + H2O(g)=" CO(g)" + H2（g），下列條件能使反應(yīng)速率增大的是
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大
D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末達到平衡且測得容器中有1.6 mol SO2 ，回答下列問題：
（1）寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率________________________。
(3)達到平衡的標志是            
①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
④容器內(nèi)的壓強恒定不變
(4)平衡時容器內(nèi)的壓強是開始的      倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）將等物質(zhì)的量A、B氣體，置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當反應(yīng)進行到8s末，達到該反應(yīng)的限度，測得A的物質(zhì)的量減少0.6mol，B的物質(zhì)的量減少0.2mol，C的物質(zhì)的量增加0.4mol，此時n（A）：n（B）：n（C）=1：2：1。
則：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      ；
（2）用生成物C表示的該反應(yīng)的速率為：                      ；
（3）反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量濃度是：                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是
A．增大亞硫酸鈉粉末的量。B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的1/2。
C．硫酸濃度不變，用量增大一倍。D．使反應(yīng)在較低溫度下進行。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應(yīng)的速率為：                      ；
（2）反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是：                、                  。
（3）10s末，生成物D的濃度為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向2L密閉容器里充人2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)  E(g)，當反應(yīng)進行到4min時，測知M的濃度為0．2mol/L；反應(yīng)進行到2min時，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為  （    ）
A．等于0．6mol/LB．小于0．6mol/L
C．等于0．8mol/LD．大于0．8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩容器內(nèi)都在進行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol，乙中每分鐘減少2 mol，則兩容器中的反應(yīng)速率
A．甲快B．乙快C．相等D．無法判斷[

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應(yīng)4NH3+5O2==4NO+6H2O，反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其關(guān)系正確的是
A．4v(NH3)=5(O2)B．4 v(NH3)="6" v(H2O)
C．4v(O2)="5" v(NO)D．4 v(NH3)="5" v(NO)

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