【題目】對于相同物質(zhì)的量的SO2SO3,下列說法中正確的是()。

A.硫元素的質(zhì)量比為5:4B.分子數(shù)之比為1:1

C.原子總數(shù)之比為4:3D.質(zhì)量之比為1:1

【答案】B

【解析】

A.相同物質(zhì)的量的SO2SO3含有S原子物質(zhì)的量之比為1:1,根據(jù)m=nM可知,S元素質(zhì)量之比為1:1,故A錯誤;

B.根據(jù)N=nNA可知,相同物質(zhì)的量的SO2SO3分子數(shù)目之比為1:1,故B正確;

C.相同物質(zhì)的量的SO2SO3,含有原子數(shù)目之比為3:4,故C錯誤;

D.據(jù)m=nM可知,相同物質(zhì)的量的SO2SO3的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比:64g/mol:80g/mol=4:5,故D錯誤;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中,2 mol SO21 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料受熱時按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3。

(1)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理______________________________。

(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液用化學(xué)方程式表示其原理__________________。

.NaHNaAlH4都是重要的還原劑,一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH。NaH與水反應(yīng)可生成H2,NaHAlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4,請推測并回答:

(1)NaHAlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式___________________________________。

(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

(3)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)的敘述中能說明已達到平衡的是( )。

A. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化。 B. 混合氣體的總質(zhì)量不再變化。

C. 容器內(nèi)的壓強不再變化。 D. 某一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是

A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑

B.若圖一t2時改變的條件是增大壓強,則反應(yīng)的ΔH增大

C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程

I.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸;

Il.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾;

III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a;

IV....

(1) A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學(xué)方程式是____________________________

(2) 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________________

(3) B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________

(4) 為驗證溴的氧化性強于碘,過程IV的操作和現(xiàn)象是______________________________

(5) 過程III實驗的目的是_____________________________

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因同主族元素從上到下半徑逐漸_______(增大減小”),得電子能力逐漸______________(增強減弱”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是

A. Cu B. Cl2 C. NaCl D. C2H5OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2H2能否反應(yīng),設(shè)計裝置如下,下列說法正確的是

A. 裝置A氣密性的檢查方法,直接向長頸漏斗中加水,當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好

B. 裝置B中盛放硅膠,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C. 裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度

D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式或離子方程式正確的是

A. NaHCO3電離:NaHCO3=Na++H++CO32

B. NH4水解:NH4+H2ONH3·H2O+H+

C. H3PO4電離:H3PO4====3H++PO43

D. CO32水解:CO32+H2OH2CO3+2OH-

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