Question

【題目】已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、N—N鍵為154、N—H鍵為391、H—O鍵為463。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.ΔH2=ΔH1+ΔH3

B.斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收500kJ的能量

C.ΔH2＞ΔH1

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由圖可知，ΔH2=ΔH1-ΔH3，故A錯誤；

B．N2H4(g)+O2(g)= 2N (g)+4H(g)+2O(g) ΔH=2218kJ·mol-1，由圖可知，斷裂1molN—N鍵需要154 kJ的能量、斷裂1molN—H鍵需要391 kJ的能量、斷裂1molH—O鍵需要463 kJ的能量，故斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要x kJ的能量，1mol肼的分子中含有1molN—N鍵和4molN—H鍵，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量-形成化學(xué)鍵釋放的總能量=焓變，154 kJ+391 kJ×4+x=2218kJ，解得x=500 kJ，故B正確；

C．由圖可知，ΔH2=ΔH1-ΔH3=-534 kJ/mol- 2218 kJ/mol=-2752 kJ/mol，ΔH1=-534kJ·mol-1

ΔH2＜ΔH1，故C錯誤；

D．根據(jù)圖像可知，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1，由于氣態(tài)水液化繼續(xù)放熱，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ·mol-1，故D錯誤；

答案選B。