Question

實驗題
Ⅰ、下列有關儀器的使用，能實現的是

c

（填序號）
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36ml鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ、現用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是

用標準鹽酸潤洗

．
（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數，則c （NaOH）=

(V2-V1)a

V

．
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會偏

大

．

Answer 1

分析：Ⅰ、A．托盤天平精確到0.1；
B．量筒精確到0.1；
C．滴定管精確到0.01；
D．容量瓶只能配置固定體積的溶液．
Ⅱ（1）滴定管使用前應潤洗； （2）中和滴定中酸和堿的物質的量相等；
（3）根據關系式c（待測）×V（待測）=c（標準）×V（標準）．

解答：解：ⅠA．托盤天平精確到0.1，無法稱出11.70g食鹽，故A錯誤； B．量筒精確到0.1，無法量取12.36ml鹽酸，故B錯誤；
C．滴定管精確到0.01，可量取21.20ml 0.10mol/L H₂SO₄溶液，故C正確；
D．配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液應用500ml容量瓶，故D錯誤．
故選C．
Ⅱ（1）滴定管使用前應用待測液潤洗，故答案為：用標準鹽酸潤；（2）中和滴定中酸和堿的物質的量相等，（V₂-V₁）a=c （NaOH）V，故答案為：

(V2-V1)a

V

；
（3）滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿溶液，會導致體積讀數偏大，測量結果偏大，故答案為：大；

點評：本題考查中和滴定，難度不大，注意易錯點是誤差分析．