【題目】阿伏伽德羅常熟的值為NA . 下列說法正確的是( )
A.1L0.1molL﹣1NH4CL溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA
B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D.0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA
【答案】D
【解析】解:A.銨根易水解,所含NH4+數(shù)小于0.1NA , 故A錯(cuò)誤;
B.n(Mg)= =0.1mol,Mg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+ , 則1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,故0.1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,即0.2NA , 故B錯(cuò)誤;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol,故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol,即0.1NA , 故C錯(cuò)誤;
D.H2+I2=2HI這是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng),故反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不發(fā)生變化,反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為0.2mol,故反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量為0.2mol,即分子總數(shù)為0.2NA , 故D正確,
故選D.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氣體的摩爾體積的概念的相關(guān)知識(shí),掌握單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.用Vm表示,Vm=V÷n.常用單位L·molˉ1.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),成為Glaser反應(yīng).
2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值.下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為 , D的化學(xué)名稱為 .
(2)①和③的反應(yīng)類型分別為、 .
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為 . 用1mol E合成1,4﹣二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣mol.
(4)化合物( )也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式 .
(6)寫出用2﹣苯基乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,不正確的是( )
A.水泥和陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽
B.光纜的抗干擾性能好,能防竊聽
C.硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料
D.工業(yè)上用鹽酸刻蝕玻璃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SiO2俗稱石英砂,是光導(dǎo)纖維的主要成分,下列關(guān)于SiO2的有關(guān)敘述正確的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸
B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一,它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)
C.因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2 , 所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)
D.CO2通入水玻璃中可得原硅酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石墨烯(如圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖乙).
(1)圖甲中,1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為 .
(2)圖乙中,1號(hào)C的雜化方式是 , 該C與相鄰C形成的鍵角(填“>”“<”或“=”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角.
(3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有(填元素符號(hào)).
(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖丙所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部,該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為 , 該材料的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】改變0.1molL﹣1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ(x)= ].下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA﹣)
B.lg[K2(H2A)]=﹣4.2
C.PH=2.7時(shí),c(HA﹣)>c(H2A)=c(A2﹣)
D.pH=4.2時(shí),c(HA﹣)=c(A2﹣)=c(H2A)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備.回答下列問題:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1﹣丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:
①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=﹣119kJmol﹣1
③H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H3 =﹣242kJmol﹣1
反應(yīng)①的△H1為 kJmol﹣1 . 圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是(填標(biāo)號(hào)).
A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等.圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系.圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是 .
(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物.丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是、;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如圖:
(1)濾液Ⅰ中所含的陰離子有 .
(2)試劑a為 , 試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的方程式為 .
(3)實(shí)驗(yàn)室中操作①所需的玻璃儀器有 .
(4)操作④的名稱為 .
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