（2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y Y是地殼中含量最高的元素
Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第
三
三
  周期第
ⅣA
ⅣA
   族；W的原子半徑比X的
大
大
  （填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的
小
小
  （填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱
乙醇
乙醇
．
（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液
先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液
；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
．
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
．
分析：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，最高正化合價為+4，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于氧元素，故X為碳元素；Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，處于第三周期第ⅢA族，則Z為Al元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，其質(zhì)子數(shù)=28-14=14，故W為Si元素，據(jù)此解答．
解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，最高正化合價為+4，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于氧元素，故X為碳元素；Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，處于第三周期第ⅢA族，則Z為Al元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，其質(zhì)子數(shù)=28-14=14，故W為Si元素，
（1）W為Si元素，Si原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第三周期第ⅣA族；
同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Si＞C，
故答案為：三、ⅣA；大；
（2）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能Al＜Si；
CO2固態(tài)屬于分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；
氫元素、C、O的原子可共同形成多種分子，能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)含有羥基或羧基，如乙醇等，
故答案為：小；分子間注意力；乙醇；
（3）Al單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液為氯化鋁溶液，振蕩下，向氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液直至過量，首先反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故能觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液；
Si的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與氫氣，反應(yīng)方程式為：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；
故答案為：先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液；Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；
（4）13.5g的Al的物質(zhì)的量為
13.5g
27g/mol
=0.5mol，2molAl在O2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)放出的熱量為419kJ×
2mol
0.5mol
=1676kJ，故熱化學(xué)方程式為：2Al（s）+3 O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol，
故答案為：2Al（s）+3 O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol．
點評：本題以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)，元素周期表和元素周期律，反應(yīng)熱的計算及熱化學(xué)方程式的書寫等，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）已知反應(yīng)Mx（g）+nY（g）?QZ（g）+pW（s）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法一定正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì) 既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負(fù)性比X的小，其基態(tài) 原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30．
（I ） Y位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅥA
ⅥA
族，W2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（2）X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是
H2O
H2O
 （填化學(xué)式），Z的氫化物屬于晶體，Z2O2的化學(xué)鍵類型是
AC
AC
 （填編號）
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．金屬鍵
（3）加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成Y的最髙價含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
．
（4）在25°C，1O1kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式是
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?安徽）一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（　�。�
選項 x y
A 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度
B CO的物質(zhì)的量 CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C SO2的濃度 平衡常數(shù)K
D MgSO4的質(zhì)量（忽略體積） CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?安徽模擬） X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成；請回答以下問題：
（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為
C
C
（用元素符號表示）．在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)．
①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q
＞
＞
W（填“＜”、“＞”）；
下列表述中證明這一事實的是
b
b
．
a．Q的單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)低
b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
c．W的原子序數(shù)大．

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