玻璃儀器：①燒杯 ②燒瓶 ③試管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加熱的是：

   A．①③            B．②③           C．③             D．④⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知某FeCl3樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì)，某實驗小組要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行了一系列實驗，其操作步驟如圖所示：

根據(jù)如圖所示流程示意圖，請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中，在溶解樣品時，滴加鹽酸的作用是
增強溶液的酸性，抑制Fe3+水解
增強溶液的酸性，抑制Fe3+水解
．
（2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（填儀器名稱），操作Ⅲ必須用到的儀器是
c
c
 （填編號）．
a．50mL燒杯
b．50mL量筒
c．25.00mL滴定管
（3）操作ⅠV中加入過量H2O2，將Fe2+完全氧化為Fe3+，完成并配平該離子方程式：
2
2
Fe2++
1
1
H2O2+
2
2
H+
H+
=
2
2
Fe3++
2
2
H2O．
（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作步驟是
取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
．
（5）在最后一步操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
坩堝
坩堝
（填儀器名稱）中灼燒、冷卻后，用天平稱量紅棕色固體的質(zhì)量為m1g，再次重復(fù)操作，稱量其質(zhì)量為m2g，若m1-m2=0.3，則接下來還應(yīng)進行的操作是
應(yīng)再次灼燒、冷卻稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g
應(yīng)再次灼燒、冷卻稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g
．
（6）若坩堝的質(zhì)量是W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
14(w2-w1)
a
×100%
14(w2-w1)
a
×100%
（列出原始計算式）；若稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是
固體加熱時未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3
固體加熱時未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3
（寫出一種原因即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素主要以碘離子的形式存在．實驗室里從海帶中提取碘的流程如圖：

（1）上述過程中涉及到的實驗操作a的名稱是
過濾
過濾
．
（2）加入酸化的 H2O2溶液后，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
．
（3）操作b所使用的玻璃儀器有燒杯、
分液漏斗
分液漏斗
．
（4）操作b 可選用的有機試劑是
四氯化碳或苯
四氯化碳或苯
，理由
碘在四氯化碳或苯中的溶解度比在水中要大；四氯化碳或苯與水不相溶；四氯化碳或苯與碘不反應(yīng)
碘在四氯化碳或苯中的溶解度比在水中要大；四氯化碳或苯與水不相溶；四氯化碳或苯與碘不反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某實驗需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL．配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、和
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）配制實驗的操作步驟有：
a．用天平稱量NaOH固體，在燒杯里加水溶解，冷卻至室溫
b．把制得的溶液小心地注入一定容積的容量瓶中
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將每次洗滌液一同注入容量瓶中，并搖勻
e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分振蕩搖勻．   填寫下列空白：
①操作步驟的正確順序為
abdce
abdce
．
②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用是
攪拌
攪拌
、
引流
引流
．
③定容時，若俯視凹液面，會使結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④若沒有進行d步操作，會使結(jié)果
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
⑤在進行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是
D
D

A．繼續(xù)進行實驗     B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、
500mL容量瓶
500mL容量瓶

（2）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度
＜
＜
0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的OH-濃度
＞
＞
0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電鍍廣泛地應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中．在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+ Fe3+和Al3+等，且酸性較強．為回收利用鉻元素，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知：（1）鉻元素有以下循環(huán)過程：
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請回答下列問題：
（1）加入試劑甲的目的：
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+

（2）試劑乙的名稱：
氨水
氨水
，試劑丙的化學(xué)式：
Cl2
Cl2

（3）上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒

（4）濾渣I的主要成分為
Cu（OH）2、Fe（OH）3
Cu（OH）2、Fe（OH）3
（寫化學(xué)式）．
（5）在鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)①中每反應(yīng)掉1mol H2O2同時消耗H+數(shù)目為：
8
3
×6.02×1023
8
3
×6.02×1023

（6）鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)⑥的離子方程式：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
；廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：
2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
．

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