下列判斷不正確的是
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物
B．正四面體分子中鍵角一定是109o28′
C．在D216O中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍
D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D
A正確，堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，所以可得堿性氧化物一定是金屬氧化物；B正確，正四面體分子中鍵角一定是109o28′；C正確，在D216O中，質量數(shù)之和為20，質子數(shù)之和為10，為兩倍關系；D錯，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO屬于不成鹽氧化物；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，錯誤的是   
A．離子化合物中可能含有非極性鍵B．分子晶體中的分子內不含有離子鍵
C．原子晶體中可能含有非極性鍵D．分子晶體中的分子內一定有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(1)請用下列10種物質的序號填空：
①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2，其中由非極性鍵形成的非極性分子是________；由極性鍵形成的非極性分子是________；既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：________；若XY2為共價化合物，其結構式為：________。
(3)氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103 Pa)，但在l80℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是____________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。
資料卡片
 
 
物質
熔點/℃
沸點/℃
SiCl4
－70
57.6
TiCl4
－25
136.5
Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4。
② 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
③ 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
(1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。
(2) ③中反應的化學方程式是________________________________________________。
(3) 若④在實驗室完成，應將TiO2·xH2O放在________________(填儀器名稱)中加熱。

Ⅱ. 據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
a. O2―→2O　　　b. O＋H2O―→2OH　　　c. OH＋OH―→H2O2
(4) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。
(5) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

Ⅲ. 某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)
(6) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為____________。
(7) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列跟氧氣和臭氧的關系相同的一組物質是
A．12C和14CB．氯氣和氯水C．乙醇和酒精D．H2和H3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學微粒中心原子是以sp2雜化的是
A．BCl3B．NH3C．CH4D．BeCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）短周期元素 X、Y、Z 可組成化學式均為 XYZ3的四種化合物甲、乙、丙、丁。
（l）若甲中 X 的原子只有一個質子，Y 、Z均是第二周期元素，則 Y 元素原子的電子排布式為                ; X、Y 原子間可形成與烷烴結構類似的化合物，則該系列化合物的通式為                。
（2）若乙是一種微溶于水的物質，其 Ksp 約為 6．8×10ˉ6，且 X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)之和為 26 , Y、Z 同周期，則乙的溶解平衡可表示為               ，其飽和溶液中X的離子的物質的量濃度約為                   mol/ L．
（3）若丙中X元素的焰色反應為黃色，Y與X同周期，Y 是同周期中原子半徑最小的元素，丙與濃鹽酸反應生成 Y 單質的化學方程式為                           ．
（4）若丁中 X、Y、Z 處于不同周期，且 X 原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的二倍，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍多1，則丁的結構式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
A．H2OB．BF3C．CCl4D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．宏觀上的物質對外不顯電性，是因為組成它們的微觀粒子都是電中性的原子和分子
B．某物質經科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質是一種純凈物
C．利用化學方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子
D．由兩種元素組成的電解質分子中，顯正價的是陽離子，顯負價的是陰離子

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