右圖是溫度和壓強對X + Y  2Z 反應影響的示意圖圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（     ）。
A．上述可逆反應的正反應為放熱反應
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D．上述反應的逆反應的△H＞0
C

試題分析：根據(jù)溫度和壓強對該反應影響的示意圖可知，溫度越高，Z的體積分數(shù)越大，說明正反應為吸熱，△H＞0，逆反應放熱，△H<0，故A、D不正確；壓強越大，Z的體積分數(shù)越小，說明反應平衡向逆向進行，根據(jù)勒夏特列定律，壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，說明反應物X和Y中只有一種是氣態(tài)，生成物Z為氣態(tài)，故B不正確，C正確，選C。
點評：本題考查化學平衡的知識，主要考查溫度、壓強對化學平衡的影響，題目難度不大，根據(jù)課本知識即可解答。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是        ；bc過程中改變的條件可能是           ；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c-d處。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。請回答：
（1）工業(yè)上合成甲醇CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH，在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如表所示。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH      （填“＞” 或 “＝” 或 “＜”）0。     
②300℃時，向容積為1L的密閉容器中充入2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH，此時反應將               。
A．向正方向移動       B．向逆方向移動       C．處于平衡狀態(tài)  
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)   ΔH＝ －a  kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝ －b kJ·mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
                                                       。
（3）改變下列條件，能同時加快正反應的速率，增大CO的轉(zhuǎn)化率的是         
A．使用催化劑            B．縮小容器體積
C．降低溫度              D．分離CH3OH的物質(zhì)的量
（4）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池總反應為：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，則負極的電極反應式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示。下列說法正確的是（  ）
　
X
Y
W
n（起始狀態(tài)）/mol
2
1
0
n（平衡狀態(tài)）/mol
1
0.5
1.5
A．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K＝6.75
B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH ＞0
C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
D．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是K＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：A(g) + B(g) xC(g)，有如圖（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應曲線，則下列說法中正確的是
A．x=2，T1>T2，P2>P1
B．P3＞P4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分，每空2分）一定的條件下，在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)A、B、C發(fā)生某種放熱化學反應，反應中物質(zhì)A、B、C的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應化學方程式為_____________________________________，該反應的逆反應化學平衡常數(shù)表達式為___________；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(C)為________________；
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，C濃度的變化正確________；（用圖2中a～f的編號回答）
②若加入B，該反應的平衡常數(shù)將____________。（填“增大”或“不變”或“減小”）
（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反應容器的容積擴大一倍，請在圖3中用“粗線條”畫出8分鐘后C濃度的變化情況。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表達式為：　　　　；
(2) 該反應的正反應為　　　反應（“吸熱”或“放熱”）；
(3)下列選項中可作為該反應在850℃時已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志的是：        
Ａ．容器中壓強不再變化　　         Ｂ．混合氣體中CO濃度不再變化
Ｃ．混合氣體的密度不再變化 　　     D．c(CO2) =" c(CO)=" c(H2) = c(H2O)　
（4）當溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是          （填代號）。
a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的A氣體，發(fā)生反應 a A（g）b B（g）＋c C（g），達平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大為原來的一倍，當達到新的平衡時，c(A)變?yōu)樵胶獾?0%，下列說法正確的是
A．化學計量數(shù)之間的關系：a＞b＋c
B．物質(zhì)B的體積分數(shù)減小 
C．平衡向正反應方向移動
D．平衡移動過程中，與原平衡相比v正增大、v逆減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度和一定體積的條件下反應：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 達到平衡狀態(tài)的標志是   (     )
A．V正（B2）==V逆（AB2）
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成1molAB2的同時，消耗1mol的B2
D．氣體密度不再隨時間變化而變化

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