Question

4．常溫下，向20ml0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c（H⁺）隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A． 從a到c，醋酸的電離始終受到促進
• B． 從b→c的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的c（H⁺）=10^-7的點
• C． b點：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D． a、d對應的縱坐標數值分別是：＞10^-12、＞10^-7

Answer 1

分析 A．醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加NaOH溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正移；
B．c點，醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，氫氧化鈉體積小于20mL時的某一個值恰好使溶液顯中性；
C．c點，醋酸的物質的量是NaOH的物質的量2倍，根據物料守恒分析；
D．d點，NaOH過量，pH大于7，水的電離被抑制；

解答 解：A．醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加NaOH溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正移，所以從a到c，醋酸的電離始終受到促進，故A正確；
B．c點，醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，氫氧化鈉體積小于20mL時的某一個值恰好使溶液顯中性，所以從b→c的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的c（H⁺）=10^-7的點，故B正確；
C．c點，醋酸的物質的量是NaOH的物質的量2倍，溶液中物料守恒為2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．a點醋酸部分電離，醋酸電離的氫離子濃度小于0.01mol/L，所以水電離的氫離子濃度＞10^-12mol/L，d點，NaOH過量，pH大于7，水的電離被抑制，則d點水電離的氫離子濃度＜10^-7mol/L，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點的pH及溶液中的溶質即可解答，注意物料守恒及影響電離平衡的因素，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．