【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是(　　)

A. 第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰、陽(yáng)離子排列方式相同

B. 晶體中存在陰離子就必定存在陽(yáng)離子，存在陽(yáng)離子就必定存在陰離子

C. 離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵

D. C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周?chē)c它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)

【答案】D

【解析】

A、氯化鈉晶胞中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)為6，而氯化銫晶胞中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)為8，所以晶體中陰陽(yáng)離子排列方式不一定相同，故A錯(cuò)誤；

B、在金屬晶體中存在自由電子和陽(yáng)離子，沒(méi)有陰離子，故B錯(cuò)誤；

C、離子晶體中有離子鍵可能有共價(jià)鍵，有的分子晶體中沒(méi)有共價(jià)鍵，例如單原子分子形成的晶體，故C錯(cuò)誤；

D、以晶胞頂點(diǎn)上的C60為例，與之距離最近的分子在經(jīng)過(guò)該點(diǎn)的面的面心上，這樣的面有12個(gè)，所以這樣的C60分子也有12個(gè)，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無(wú)MnO2條件下分解的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 有MnO2條件下的反應(yīng)曲線(xiàn)是a曲線(xiàn)

B. a曲線(xiàn)變?yōu)?/span>b曲線(xiàn)，反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C. a曲線(xiàn)變?yōu)?/span>b曲線(xiàn)，平衡時(shí)H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

D. b曲線(xiàn)的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l)═H2O(l)+ O2(g)△H=﹣(E1﹣E2)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次氯酸鈉是家用消毒劑的有效成分。實(shí)驗(yàn)室制備次氯酸鈉的裝置如下圖甲所示。

（1）裝置C中生成各物質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的溫度隨時(shí)間的變化如圖乙所示。t1分鐘后所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）如果要減少NaClO3的生成，可以采取的方法是_________、___________(填兩種)。

（3）由裝置C中的溶液得到次氯酸鈉樣品。假設(shè)該次氯酸鈉樣品中混有的雜質(zhì)為NaClO3或NaCl中的一種。稱(chēng)取2.0225 g樣品于錐形瓶中，加水使其完全溶解，向溶液中加入200 mL 0.60 mol·L－1的FeSO4溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)。再向溶液中滴加0.50 mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液20.00 mL。請(qǐng)計(jì)算樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

已知：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反應(yīng)均未配平）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電一段時(shí)間后，在石墨電極a和b附近分別滴加一滴酚酞溶液。則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A．a電極產(chǎn)生H2

B．兩極產(chǎn)生的氣體均有刺激性氣味

C．通電一段時(shí)間后，稀Na2SO4溶液酸性增強(qiáng)

D．a電極附近呈無(wú)色，b電極附近呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液，溶液pH和加入醋酸的體積關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示，下列關(guān)系不正確的是

A. a=20

B. b=0.1

C. 在C點(diǎn)：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D. 在D點(diǎn)：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某地酸雨可能含有下表中的離子。取一定量該地酸雨分成A、B、C、D四份，進(jìn)行如下探究：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該酸雨中肯定存在的離子有____________________________________________。

(2)不能肯定存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為________________________________________________________________________。

(3)寫(xiě)出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(4)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，再?lài)娚溥m量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。X（●）位于立方體頂點(diǎn)，Y（○）位于立方體中心。試

（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著__個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著__個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為____________。

（2）晶體中每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有___個(gè)。

（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX是____。

（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間距為___cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：，為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：

(1)常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有_______ （填序號(hào)）

a．乙酸 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液

(2)M中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________，由C→B反應(yīng)類(lèi)型為________ 。

(3)由A催化加氫生成M的過(guò)程中，可能生成的中間產(chǎn)物除了還有________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

(4)檢驗(yàn)B中是否含有C可選用的試劑是_____________。

(5)C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn)：a．分子中含—OCH2CH3 b．苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，寫(xiě)出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化。

①下表中的實(shí)線(xiàn)是元素周期表的部分邊界。請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線(xiàn)補(bǔ)全周期表的邊界_____________。

②元素甲是第三周期第VIA族元索，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪瓷蠄D中氫元素的樣式寫(xiě)出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)和相對(duì)原子質(zhì)量(取整數(shù))________________。

③元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，則乙原子半徑與甲原子半徑比較: _______>________(用元素符號(hào)表示)。甲、乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_______>________(用化學(xué)式表示)。

④請(qǐng)寫(xiě)出55號(hào)元素在元素周期表中的位置:_______________________________

(2) 工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)是一個(gè)可逆反應(yīng)、反應(yīng)條件是高溫、 高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、Imol 鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。

①若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可____________(填“吸收”或“放出”)熱量_________ kJ。

②如果將1mol N2和3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應(yīng)，測(cè)得的熱量數(shù)值總小于上述數(shù)值，

其原因是_______________________________________________________________

③實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成10molNH3則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_______________。

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