如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液．按要求寫出電極反應(yīng)式．A池中銅電極上的電極反應(yīng)式為：
 
；B池中Pt電極的電極反應(yīng)式為：
 
．C池中Zn電極的電極反應(yīng)式是：
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極；B為電解池，Pt作陽(yáng)極，C為陰極，陽(yáng)極上氯離子失電子；C為電解池，Cu為陽(yáng)極，Zn為陰極，陰極上銅離子得電子．
解答： 解：A裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子，則正極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；
B為電解池，Pt作陽(yáng)極，C為陰極，陽(yáng)極上氯離子失電子，則Pt上電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；
C為電解池，Cu為陽(yáng)極，Zn為陰極，Zn極上銅離子得電子，則其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu．
故答案為：Cu2++2e-=Cu；2Cl--2e-=Cl2↑；Cu2++2e-=Cu．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理的簡(jiǎn)單應(yīng)用，注意活潑金屬作電解池陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上電極材料放電而不是溶液中陰離子放電，注意把握電極方程式的書寫方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s0t1t2t3t4
n（SO3）/mol00.81.41.81.8
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在前t1 s 的平均速率v（O2）=
0.4
t1
 mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D、保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)
n(SO3)
n(O2)
增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某物質(zhì)M具有硬度大、熔沸點(diǎn)高、高溫下電絕緣性好、無(wú)毒等優(yōu)良性能．經(jīng)檢測(cè)M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．往無(wú)色溶液A中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)M的化學(xué)式為
 
，屬于
 
晶體（填“分子”、“離子”或“原子”）．
（2）寫出M與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）工業(yè)堿性廢水中若含有NO2-，可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)產(chǎn)物中檢測(cè)到B氣體．寫出上述反應(yīng)的離子方程式
 
．若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在
 
（填“陰極”或“陽(yáng)極”）生成．
（4）C12與B以3：1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成HCl和一種二元化合物X（該反應(yīng)中只有一種元素化合價(jià)改變）．X大量應(yīng)用于面粉的漂白和消毒，寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由排空氣法收集一瓶氯化氫氣體，測(cè)得燒瓶?jī)?nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為17，現(xiàn)將燒瓶倒立于水中，則進(jìn)入燒瓶中水的體積占燒瓶容積的幾分之幾？若溶質(zhì)不擴(kuò)散，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1mol某有機(jī)物R含碳原子n mol，恰好完全燃燒時(shí)消耗O2 1.5nmol．回答下列問(wèn)題：
（1）R的化學(xué)式可能為①
 
（烴）；②
 
（烴的含氧衍生物） （用含n 的表達(dá)式表示）
（2）若4.4g R與足量Na反應(yīng)收集到560mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則R的分子式是
 
，它可能有
 
種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，反應(yīng)后廢液處理和資源回收的過(guò)程如下：
①向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
②向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．
回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為
 
，
（2）過(guò)程①加入鐵屑的主要作用是
 
，分離得到固體的主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含有Na、Fe、N、O四種元素．水溶性實(shí)驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲，不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲（摩爾質(zhì)量為65g/mol），加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成一種堿性氧化物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲受熱分解的化學(xué)方程式為
 
．
（2）丙的電子式為
 
．
（3）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
 
．
A．KCl            B．KOH           C．Na2S              D．CuO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷、乙烷的一氯取代物不存在同分異構(gòu)體，則碳原子數(shù)少于10的烷烴分子中還有哪些烷烴的一氯取代物也不存在同分異構(gòu)體？請(qǐng)寫出這些烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（有幾種寫幾種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇
B、鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯
C、2-甲基丁烷和戊烷
D、乙醇和丙醇

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