下列變化規(guī)律不屬于元素性質周期性變化規(guī)律的是（　�。�
A、第二周期N、O、F單質的沸點依次升高
B、第三周期的P、S、Cl的氫化物的穩(wěn)定性依次增強
C、第三周期的P、S、Cl的最高價含氧酸的酸性依次增強
D、第三周期的Na、Mg、Al的最高價氧化物的水化物的堿性依次減弱
考點：元素周期表的結構及其應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素周期表中，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性增強，堿性減弱，以此解答．
解答： 解：A．第二周期N、O、F單質的沸點依次升高，與單質的分子間作用力有關，但不屬于元素性質周期性變化規(guī)律，故A選；
B．非金屬性P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B不選；
C．非金屬性P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性逐漸增強，故C不選；
D．金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故D不選．
故選A．
點評：本題考查元素周期律知識，為高頻考點，題目難度不大，注意元素周期表和元素周期律的關系，原子核外電子呈現(xiàn)周期性的變化，元素的性質呈周期性變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷合理的是（　�。�
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應
C、濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應
D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應2SO2+O2 
催化劑
△
2SO3是放熱反應，下列說法正確的是（　�。�
A、2molSO2與1molO2能完全反應生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率
B、2molSO2與1molO2不能完全反應生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率
C、2molSO2與1molO2能完全反應生成2molSO3，升高溫度減慢此反應的化學反應速率
D、2molSO2與1molO2不能完全反應生成2molSO3，升高溫度減慢此反應的化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在
 
6
3
Li、
 
7
3
Li、
 
23
11
Na、
 
24
12
Mg、
 
14
6
C、
 
14
7
N中：
 
和
 
互為同位素；
 
和
 
的質量數(shù)相等，但不能互稱同位素；
 
和
 
的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不等，所以不是同一種元素．
（2）AXn+共有x個電子，則陽離子的中子數(shù)N=
 
．
（3）AXn-共有x個電子，則陰離子的中子數(shù)N=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于原子的說法中，正確的是（　�。�
A、原子不能再分
B、原子是構成物質的一種微粒
C、原子核都是由質子和中子構成的
D、原子不顯電性是由于原子是由一些不帶電的微粒的構成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L汽油含有NA個分子
B、5.6L甲烷中含有的電子數(shù)為2.5NA
C、標準狀況下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、1molFe完全反應，時區(qū)2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

請你閱讀教科書中關于原子結構模型演變的有關內容，完成下列各題：
（1）人類探索自然奧秘的一個重要方法是研究物質的微觀結構，對原子結構的認識經歷了以下幾個原了模型演變的階段：
①公元前5世紀，古希臘哲學家提出，世間萬物都是由不可分割的粒子，即原子構成的．
②19世紀初，英國科學家
 
提出原子學說．
③19世紀末，科學家
 
發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并于1904年提出了“
 
”的原子結構模型．
④1911年，英國物理學家盧瑟福提出
 
原子結構模型．
⑤1913年，丹麥物理學家
 
提出了原子結構的軌道模型．
⑥1926年，科學家又提出了原子結構的量子力學模型．現(xiàn)在，人們可以近似認為，多電子原子中，核外電子是
 
排布的．
（2）結合以上材料，我們能得到的啟示有
 
（填字母）．
A．科學家探索原子結構經歷了艱難的過程．
B．實驗、假設、模型等科學方法在化學研究中起著及其重要的作用．
C．人類對原子結構的認識是一個不斷發(fā)展的過程．
D．電子的發(fā)現(xiàn)，使人類對原子結構的認識道路最后階段．
E．科學是沒有國界的，對原子結構的認識，既有個人的突出貢獻，又有科學家們集體智慧的結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，也沒有固定的熔沸點，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是（　　）
A、玻璃態(tài)水是分子晶體
B、普通水轉化為玻璃態(tài)水屬于化學變化
C、玻璃態(tài)水和普通液體水是同分異構體
D、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（CuSO4?5H2O）．將銅屑放人稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅．
（1）寫出生成硫酸銅的化學方程式
 
．
（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？
（3）將膽礬與生石灰、水按質量比依次為1：0.56：100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液：
①此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質的量比為
 
（最簡整數(shù)比）
②波爾多液有效成分的化學式可表示為CuSO4?xCu（OH）2?yCa（OH）2，此種配比當x=1時，試確定y的數(shù)值．

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