Question

19．恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
• B． 混合氣體的密度不再變化
• C． 單位時(shí)間消耗2molA，同時(shí)消耗6molC
• D． 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)是在恒壓條件下進(jìn)行，則無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不變，所以恒溫恒壓條件下該容器體積不變，混合氣體質(zhì)量不變，所以密度始終不變，則不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．單位時(shí)間消耗2molA，同時(shí)消耗6molC，同時(shí)生成2molA，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．反應(yīng)前后混合氣體物質(zhì)的量不變，混合氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，為易錯(cuò)題．