13．下列選項(xiàng)中最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不能通過所列變化得到的是（　�。�
A．Cu$→_{v}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{結(jié)晶}{→}$CuSO4•5H2O
B．Al$→_{v}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{{H}_{2}S{O}_{4}}{→}$Al2（SO4）3溶液$\stackrel{加熱蒸干}{→}$Al2（SO4）3
C．FeSO4溶液$\stackrel{{H}_{2}S}{→}$FeS$→_{干燥}^{過濾}$FeS晶體
D．MgCl2溶液$→_{過濾}^{NH_{3}}$Mg（OH）2$\stackrel{適量HN{O}_{3}}{→}$Mg（NO3）2溶液$\stackrel{結(jié)晶}{→}$Mg（NO3）•6H2O

分析 A、銅與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，再結(jié)晶得到CuSO4•5H2O晶體；
B、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸為不揮發(fā)性酸，所以加熱蒸干硫酸鋁溶液最終得到硫酸鋁晶體；
C、根據(jù)硫酸酸性強(qiáng)于硫化氫結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸判斷；
D、氯化鎂溶液中通氨氣生成氫氧化鎂的沉淀，氫氧化鎂又溶于硝酸，再結(jié)晶得到晶體．

解答 解：A、銅與氧氣發(fā)生方程式為Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO，氧化銅與硫酸反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，將所得硫酸銅溶液再結(jié)晶可得到CuSO4•5H2O晶體，故A正確；
B、鋁與氧氣發(fā)生方程式為4Al+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3，氧化鋁與硫酸反應(yīng)方程式為：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，因?yàn)榱蛩釣椴粨]發(fā)性酸，所以加熱蒸干硫酸鋁溶液得到硫酸鋁晶體，故B正確；
C、因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于硫化氫，所以硫酸亞鐵溶液中通入硫化氫不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鎂溶液中通氨氣發(fā)生方程式為MgCl2+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4Cl，氫氧化鎂與硝酸反應(yīng)方程式為：Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O，將所得溶液再結(jié)晶得到Mg（NO3）•6H2O晶體，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題目綜合考查學(xué)生元素以及化合物的性質(zhì)方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知室溫下BaSO4在純水中的溶解度為1.07×10-5mol•L-1，BaSO4在0.010mol•L-1Na2SO4溶液中的溶解度是在純水中溶解度的多少倍？已知KSP（BaSO4）=1.07×10-10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．制備氨基甲酸銨的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H＜0，
已知氨基甲酸銨有以下性質(zhì)：
a．常溫下在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水生成碳酸銨或碳酸氫銨；
b.59℃則可分解成NH3和CO2氣體；
用如圖1裝置制備干燥的氨氣，圖Ⅱ裝置制備氨基甲酸銨，把制備的干燥的氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中不斷攪拌混合，當(dāng)生成的氨基甲酸銨晶體懸浮在四氯化碳中較多時(shí)停止制備（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖1中，儀器B的名稱干燥管，A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑；
（2）圖2裝置中使用冰水的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）；
（3）圖2中液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；
（4）從圖2反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是B；
A．蒸餾      B．過濾      C．分液     D．結(jié)晶
（5）圖2裝置中，尾氣處理裝置如圖3所示，玻璃管的作用防止倒吸，濃硫酸的作用是吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解；
（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品7.82g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為10.0g，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、CO等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450～500℃）四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關(guān)信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見表：
物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸點(diǎn)/℃57.712.8 
 		315 
熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2  
 		 
 
升華溫度/℃ 180300162
d．已知裝置A中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中g(shù)管的作用是平衡壓強(qiáng)；裝置C中的試劑是濃硫酸；裝置E中的h 瓶需要冷卻的理由是使SiCl4冷凝收集．
（2）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過酒精（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是Al、P（填寫元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉(zhuǎn)化過程如圖1所示．

甲、乙兩同學(xué)分別按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2
（1）儀器a的名稱是長頸漏斗，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是d（填下列序號(hào)字母）．
a．使氨氣和氧氣充分混合    
b．控制通入氨氣和氧氣的體積比
c．平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)    
d．錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水
（2）甲同學(xué)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應(yīng)一段時(shí)間后，他認(rèn)為成功模擬了過程Ⅱ的反應(yīng)，原因是其觀察到（G處圓底燒瓶中）有紅棕色氣體產(chǎn)生（填支持其觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）；甲同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時(shí)間后，H中的溶液變成藍(lán)色，則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L（假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置）；從所得CuSO4溶液中得到CuSO4•5H2O晶體的法是將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）乙同學(xué)為模擬過程IV的反應(yīng)，在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對(duì)該裝置進(jìn)行了下列各項(xiàng)中的一項(xiàng)操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認(rèn)為這項(xiàng)操作是a（填下列序號(hào)字母）．
a．關(guān)閉K3并熄滅酒精燈    
b．關(guān)閉K4并熄滅酒精燈
c．關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈
（4）丙同學(xué)認(rèn)為該系列實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計(jì)缺陷是缺少尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族下一周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的．Z是同周期元素中離子半徑最小的元素．W原子的價(jià)電子層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y兩種元素的元素符號(hào)是：N、F．X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：三角錐形；中心原子的雜化方式是：sp3．這種化合物不易作配體形成配離子的原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易作配體形成配離子．
（2）X的氫化物易溶于水的原因是：氨氣與水反應(yīng)，氨氣可以與水形成氫鍵，氨氣與水都是極性分子，相似相溶，故氨氣易溶于水．
（3）Z的電子排布式是：1s22s22p63s23p1．根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Z屬于p區(qū)．
（4）W與Y形成的化合物的晶胞邊長為a pm．晶胞中含有4個(gè)W離子、W離子的配位數(shù)是8，晶體的密度是$\frac{4×78}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有二氧化硫，一個(gè)盛有雜質(zhì)為水蒸氣的二氧化碳，在同溫（120℃以上）同壓（小于1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）下，兩容器內(nèi)的氣體一定相同的是（　　）
A．質(zhì)子總數(shù)B．質(zhì)量C．密度D．原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中不正確的是（　�。�
A．鹵族單質(zhì)，隨著相對(duì)分子量的增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)也相應(yīng)升高
B．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)縱行
C．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
D．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D是元素周期表中前四周中五種常見元素，原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
C有兩種同素異形體，其中一種可吸附對(duì)人體有害的短波紫外線，防止其到達(dá)地球表面
D價(jià)電子排布為（n+1）s+（n+1）p（n+2）
E苯酚遇其某種價(jià)態(tài)的離子顯紫色
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B在元素周期表中位置第二周期VA族；E2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
（2）A，B，C的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；A，B，C的氫氧化物穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ顚懟瘜W(xué)式，下同）H2O＞NH3＞CH4；B，C，D氫化物的沸點(diǎn)最高的為H2O．
（3）1molAD2分子中含有的π鍵數(shù)目為2NA；該化合物的晶體類型是分子晶體．
（4）生活中E單質(zhì)在NaCl溶液中發(fā)生腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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同步練習(xí)冊答案