【題目】回答下列問題:
(1)基態(tài)Ga原子價電子排布圖為________。
(2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為___;與NO2+互為等電子體的微粒有_____(寫出一種)。
(3)電負性:磷_____硫(填“>”或“<”);第一電離能磷大于硫的原因是________。
(4)NH3分子在獨立存在時H-N-H鍵角為106.7°。如圖[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測量值。解釋配合物中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因:_______________________________。
(5)已知圖中正八面體為[PtCl6]2-離子,白球為K+,立方體晶胞邊長為a pm,K2PtCl6的相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其密度為________g·cm3(列出計算式即可)。
【答案】 sp、sp2 SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一種 < 磷原子3p軌道處于半充滿狀態(tài),不容易失去電子 氨分子與Zn2+形成配合物后,孤對電子與Zn2+成鍵,原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變?yōu)殒I對電子間的排斥,排斥減弱,故H-N-H鍵角變大 4×1030M/(a3 NA)
【解析】
(1)基態(tài)Ga原子價電子4s24p1,由此寫出價電子排布圖;
(2)NO2+中N原子價層電子對個數(shù)=2+(5-1-2×2)/2=2、NO3-中N原子價層電子對個數(shù)=3+(5+1-2×3)/2=3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子雜化類型;與NO2+互為等電子體的微粒中含有3個原子、價電子數(shù)是16;
(3)同一周期元素,元素的電負性隨著原子序數(shù)增大,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素;
(4)氨分子與Zn2+形成配合物后,孤對電子與Zn2+成鍵,原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變?yōu)殒I對電子間的排斥,排斥減弱,故H-N-H鍵角變大。
(5)由均攤法,結(jié)合ρ=m/V計算。
(1)基態(tài)Ga原子價電子4s24p1,由此寫出價電子排布圖:;
(2)NO2+中N原子價層電子對個數(shù)=2+(5-1-2×2)/2=2、NO3-中N原子價層電子對個數(shù)=3+(5+1-2×3)/2=3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子雜化類型,前者是sp雜化、后者是sp2;與NO2+互為等電子體的微粒中含有3個原子、價電子數(shù)是16,與該離子互為等電子體的有SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一種;
(3)同一周期元素,元素的電負性隨著原子序數(shù)增大,電負性:磷<硫;元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,第一電離能磷大于硫的原因是:磷原子3p軌道處于半充滿狀態(tài),不容易失去電子;
(4)氨分子與Zn2+形成配合物后,孤對電子與Zn2+成鍵,原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變?yōu)殒I對電子間的排斥,排斥減弱,故H-N-H鍵角變大。
(5)晶胞邊長為apm=a×10-10cm,晶胞體積=(a×10-10cm)3,該晶胞中白球K+個數(shù)為8,[PtCl6]2-離子個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,其晶體密度=m/V=4M/[(a×10-10cm)3NA]=4×1030M/(a3 NA)g·cm-3.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A. 蔗糖水解生成的兩種有機物互為同分異構(gòu)體
B. 含有5個碳原子的飽和鏈烴,其一氯代物有3種
C. 乙烷與氯氣在光照下發(fā)生反應的產(chǎn)物可能有10種
D. 金剛烷的結(jié)構(gòu)為,它的二氯化物有六種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、W是4種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中X原子在元素周期表中原子半徑最小,Y、Z位于同一主族,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A. 元素非金屬性:Z B. 原子半徑:W>Z>Y
C. 0.1mol/L溶液pH:X2Z D. Z2W2中各原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式是
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知MOH為一元弱堿,25℃時,電離常數(shù)Kb=1×10- 6 mol·L-1。25℃時,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH=10,將其與等體積pH=4的鹽酸溶液混合,則混合溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),試求此時溶液中MCl的水解平衡常數(shù)Kh=__________mol/L。
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【題目】化學可以變廢為寶,利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示,下列說法錯誤的是
A. 該電解池的陽極反應為:NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+
B. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A為HNO3
C. 該電解池的電極材料為多孔石墨,目的是提高NO的利用率和加快反應速率
D. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導電能力,有利于電解的順利進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水楊酸是一種重要的化工原料,可用于制備阿司匹林、水楊酸鈉、水楊酰胺和奧沙拉嗪鈉。其中奧沙拉嗪鈉是治療潰瘍性結(jié)腸炎的常用藥物。其合成路線如下所示,回答下列問題:
已知:
I.
II.
III.NaNO2有強氧化性。
回答下列問題:
(1)有機物A中的官能團名稱為________________;奧沙拉嗪鈉在核磁共振氫譜中的吸收峰的峰面積之比為__________;
(2)反應②的反應類型為____________;反應③的方程式為______________________;反應④的反應類型為____________;
(3)在溶液中反應⑥所用的試劑X為___________;
(4)設(shè)計B→C步驟的目的為______________________;
(5)水楊酸有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
a.能發(fā)生銀鏡反應 b.苯環(huán)上的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體___________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是( )
A. A與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為a∶b
B. 在同溫同壓的條件下,A與B兩種氣體的密度之比為b∶a
C. 同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子個數(shù)之比為b∶a
D. 相同條件下,同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為a∶b
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯用途廣泛,工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知:R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 ↑+ HCl↑ 請回答:
(1)寫出B的官能團的電子式________________________。
(2)寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A_________________D_________________。
(3)指出反應類型:②_________________。
(4)寫出下列化學方程式:反應①______________;反應②___________。
(5)①二甘醇又名(二)乙二醇醚,根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是____(填序號)。
a. 難溶于水 b. 沸點較高 c. 不能燃燒
②E的同分異構(gòu)體很多,寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應的兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
(6)請寫出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路線圖并注明反應條件(無機試劑任選)________。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列關(guān)系中不正確的是( )
A. ω=B. ω=
C. ρ=D. c=
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