4．蔗糖酯是聯(lián)合國(guó)國(guó)際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑．某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下：

有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．蔗糖酯可看成是由高級(jí)脂肪酸和蔗糖形成的酯
B．合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而它的同分異構(gòu)體纖維二糖則能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解后只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物

分析 A．蔗糖酯可看做蔗糖與高級(jí)脂肪酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯；
B．由合成反應(yīng)可知，蔗糖中-OH上的H被取代；
C．蔗糖的同分異構(gòu)體纖維二糖含有醛基；
D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，生成蔗糖和硬脂酸，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖．

解答 解：A．蔗糖酯中含-COOC-，可看做蔗糖與高級(jí)脂肪酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，故A正確；
B．由合成反應(yīng)可知，蔗糖中-OH上的H被取代，則該合成反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B正確；
C．蔗糖的同分異構(gòu)體纖維二糖即麥芽糖，含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；
D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，生成蔗糖和硬脂酸，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，則水解產(chǎn)物最終有三種，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酯化反應(yīng)及蔗糖水解反應(yīng)的考查，題目難度中等，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．向過(guò)氧化氫溶液中逐漸滴入FeCl2溶液，可能觀察到的現(xiàn)象有（　�。�
A．有白色沉淀生成，溶液顏色由淺綠色變棕色
B．有紅褐色沉淀生成，上層溶液呈棕黃色
C．有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
D．能看到溶液顏色加深，既無(wú)沉淀產(chǎn)生，也無(wú)氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)；X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器氣體密度不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子
B．6.4g氧氣和3.2g臭氧（O3）混合氣體所含有的氧原子數(shù)為0.6NA
C．過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)時(shí)，0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量的稀FeCl2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．可以將六種無(wú)色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，苯酚溶液，苯區(qū)分開(kāi)的試劑是（　　）
A．水B．溴水C．稀硫酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．可以用來(lái)斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�
A．加熱時(shí)有無(wú)氣體放出
B．滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡放出
C．溶于水后，滴加氯化鈣溶液有無(wú)白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有無(wú)白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃），下列說(shuō)法正確的是③④（填序號(hào)）
①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ．，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于乙烯和乙烷比較的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2，乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3
B．乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu)，原子不都在同一平面上
C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烷分子中含有碳碳單鍵，雙鍵不如單鍵穩(wěn)定，導(dǎo)致乙烯的性質(zhì)比乙烷活潑
D．乙烯分子中因含有不飽和鍵，導(dǎo)致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)描述中正確的是（　　）
A．常溫下硝酸銨溶于水是一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的吸熱過(guò)程，說(shuō)明該過(guò)程的△S＞0
B．反應(yīng) A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)的△H＜0
C．已知H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol．將4 g氫氧化鈉固體放入100 mL 1 mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73 kJ的熱量
D．檢驗(yàn)C2H5Cl中的氯元素：先將C2H5Cl與NaOH溶液混合后加熱，冷卻后再AgNO3溶液

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