【題目】下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池,裝置(Ⅱ)為電解池。

裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過,已知電池充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3化氣Na2S4+3NaBr。當閉合開關K時,X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是

A. 閉合開關K時,鈉離子從右到左通過離子交換膜

B. 閉合開關K時,負極反應式為:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+

C. 閉合開關K時,X電極反應式為:2Cl--2e-=Cl2

D. 閉合開關K時,當有0.1molNa+通過離子交換膜,X電極上析出標準狀況下氣體1.12L

【答案】D

【解析】

當閉合開關K時,X極附近溶液變紅色,說明X極生成OH離子,為電解池的陰極,發(fā)生反應為2H2O+2eH2↑+2OH。根據(jù)電池充、放電的化學反應方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr可知,負極反應為2Na2S22e2Na++Na2S4,正極反應為NaBr3+2Na++2e3NaBr,Y極為電解池的陽極,電極反應為2Cl2eCl2↑,以此解答該題。

A、原電池中陽離子向正極移動,則閉合K時,鈉離子從左到右通過離子交換膜,故A錯誤;

B、閉合K時,負極發(fā)生氧化反應,電極反應為2Na2S22e2Na++Na2S4,故B錯誤;

C、閉合K時,X極附近溶液變紅色,說明X極生成OH離子,為電解池的陰極,發(fā)生反應為2H2O+2eH2↑+2OH,故C錯誤;

D、閉合K時,有0.1molNa+通過離子交換膜,說明有0.1mol電子轉移,陰極上生成0.05molH2,標準狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol1.12L,故D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯酸是重要的有機合成原料及合成樹脂單體,可通過以下方式制得:CHCHCH2=CHCOOH,下列有關說法錯誤的是(

A. CO分子的碳氧叁鍵中存在配位鍵

B. 丙烯酸分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為41

C. 乙炔和水均為極性分子

D. 丙烯酸具有酸性,且能發(fā)生加成反應、聚合反應和酯化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是

A. 含有大量AlO的溶液中:NaK、HCO3-、NO3-

B. pH1的溶液中:NH4+、Na、Fe3、SO42-

C. 水電離產(chǎn)生c(H)=1×1013 mol/L溶液中:K、Al3、Cl、SO42-

D. Na2S溶液中:SO42-、K、Cu2、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物有許多用途,相關物質的物理常數(shù)如下表所示:

回答下列問題:

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

(3)圖(a)為S8的結構,其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構型為________形,其中共價鍵的類型有________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為________nm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

KspKa

Ksp=1.8×1010

Ksp=9.0×1012

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.1×107

Ka2=5.6×1011

A. H2CO3、HCO3、CH3COO、ClO 在溶液中可以大量共存

B. 等體積等濃度的CH3COONaNaClO中離子總數(shù):CH3COONa NaClO

C. 向濃度均為1.0×103 mol·L1KClK2CrO4混合溶液中滴加1.0×103 mol·L1AgNO3溶液,CrO42―先形成沉淀

D. 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO)59,此時溶液的pH=5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種芳香族化合物A,其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍,A由碳、氫、氧三種元素組成,經(jīng)測定碳、氫的質量分數(shù)分別為73.2%7.32%。

(1)A的分子式是__;

(2)已知:

。(R1、R2、R3代表烴基)

ⅱ.

又知,A在一定條件下能發(fā)生如下轉化,某些生成物(如H2O等)已略去.

請回答:

①步驟的目的是__

②若G為氣體,且相對分子質量是44,則E的結構簡式是__;E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰(填數(shù)字);

F→H的反應類型是__;

F在一定條件下可發(fā)生酯化反應,生成M(MFeCl3反應,溶液呈紫色;且分子結構中含有苯環(huán)和一個七元環(huán))請寫出該反應的化學方程式__;

A的結構簡式是__;

上述轉化中B→D的化學方程式是__;

(3)已知A的某種同分異構體K具有如下性質:

KFeCl3反應,溶液呈紫色

K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應

K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基

請寫出K所有可能的結構簡式__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】POC13常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料,實驗室制備POC13并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:

I.實驗室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13,實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:

資料:①Ag+SCN=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);

PCl3POC13的相關信息如下表:

物質

熔點/

沸點/

相對分子質量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫

POC13

2.0

106.0

153.5

(1)儀器a的名稱____________________。

(2)B中所盛的試劑是________,干燥管的作用是_____________________。

(3)POC13遇水反應的化學方程式為____________________________。

(4)反應溫度要控制在60~65℃,原因是:____________________________。

II.測定POC13產(chǎn)品的含量。實驗步驟:

①制備POC13實驗結束后,待三頸瓶中的液體冷卻至室溫,準確稱取29.1g產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00 mL溶液。

②取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋。

④以X為指示劑,用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

(5)步驟④中X可以選擇___________________ 。

(6)步驟③若不加入硝基苯,會導致測量結果______(填偏高,偏低,或無影響)

(7)反應產(chǎn)物中POC13的質量百分含量為___________________, 若滴定終點,讀取KSCN溶液俯視刻度線,則上述結果____________(填偏高,偏低,或無影響)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知Ksp(CaSO4)=9×10-6。下列說法不正確的是(  )

A. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

B. 加入Na2SO4溶液可以使a點變?yōu)閎點

C. b點將有沉淀生成

D. d點未達到沉淀溶解平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2C2O4(草酸)為二元弱酸,在水溶液中H2C2O4、HC2O4-C2O42-物質的量分數(shù)與pH關系如圖所示,下列說法不正確的是

A. 由圖可知,草酸的Ka10-1.2

B. 0.1 mol·L1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

C. 向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH4.2c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)

D. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可得C點溶液pH2.8

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