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4．下列各組中的離子方程式能正確表示相應的化學反應的是（　�。�
A．NaOH和CH3COOH   OH-+H+=H2O
B．過量的CO2與NaOH溶液       CO2+2OH-=CO32-+H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O         Ba2++SO42+=Ba SO4
D．NaHS+HCl=NaCl+H2S               HS++H+=H2S

分析 A．醋酸在離子反應中保留化學式；
B．反應生成碳酸氫鈉；
C．漏寫生成水的離子反應；
D．反應實質為硫氫根離子與氫離子反應．

解答 解：A．NaOH和CH3COOH的離子反應為CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，故A錯誤；
B．過量的CO2與NaOH溶液的離子反應為CO2+OH-=HCO3-，故B錯誤；
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O的離子反應為2OH-+2H++Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．NaHS+HCl=NaCl+H2S的離子反應為HS++H+=H2S，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式書寫的方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．從化合價分析下列粒子的性質：Fe3+，Fe2+，Al3+，H+，S，Cl-．
只有氧化性的是Fe3+、Al3+、H+；
只有還原性的是Cl-；
兼有氧化性和還原性的是Fe2+、S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式Cu2S+4Fe3+═2Cu2++4Fe2++S．
（2）回收S過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高或過低的原因是苯沸點比較低，溫度過高苯容易揮發(fā)，從反應動力學看溫度過低溶解速率�。�
（3）向濾液M中加入（或通入）下列b（填字母）物質，得到另一種可循環(huán)利用的物質．    
a．鐵        b．氯氣      c．高錳酸鉀
（4）保溫除鐵過程中，加入CuO的目的是調節(jié)溶液PH使使鐵元素完全轉化為氫氧化鐵沉淀，抑制銅離子水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
①寫出該反應的平衡常數表達式$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）．{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是BD．
A．容器中密度不變              B．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v（CO2）：v（H2）=1：3      D．容器內壓強保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2 （g）
在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據此判斷：
①該反應的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：
溫度（℃）250300350
   K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，則此時v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min）51015202530
壓強比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
達到平衡時CO的轉化率為45%．
（4）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實驗中相關的反應有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1  ①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3 ③
請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式，△H1=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．
（5）美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入KOH電解質溶液中，其電池反應為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，寫出該燃料電池的正極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在常溫常壓下，1LCO和H2的混合氣體完全燃燒，共消耗相同條件下0.5LO2，在混合氣體中CO和H2的體積比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　　）
A．1molNO的質量是30g
B．標準狀況下，1molH2O的體積是22.4L
C．17gNH3含有的氫原子總數為6.02×1023
D．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物質的量為 0.01mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現如圖所示的現象，正確的結論是（　�。�
A．①加CCl4  ②加苯  ③加酒清B．①加酒精  ②加CCl4  ③加苯
C．①加苯  ②加CCl4  ③加酒精D．①加苯  ②加酒精  ③加CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制備．如圖1為某次模擬實驗研究過程中容積為1L的密閉容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質個1mol，則平衡向正反應方向移動（填“向反應正方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反應溫度不變則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6min時Cl2的體積分數相同；
③比較第8秒反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯元素是生產生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白劑的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來不方便，效果不理想（寫出兩條）．
（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧          b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵（非極性鍵）．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標況）時轉移電子數為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產生的Cl2．依據上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．

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