Question

3．當(dāng)a g NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物加熱至質(zhì)量不在減少時(shí)，變成b g，則原混合物中NaHCO₃和Na₂CO₃的質(zhì)量比應(yīng)是（　�。�

• A． $\frac{a-b}$
• B． $\frac{a-b}$
• C． $\frac{b-0.63a}{a-b}$
• D． $\frac{a-b}{b-0.63a}$

Answer 1

分析 加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸氫鈉完全分解，根據(jù)反應(yīng)的方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑，利用差量法計(jì)算．

解答 解：碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，
設(shè)混合物中含有xgNaHCO₃，則
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑△m
2×84                         62
xg                          （a-b）g
x=$\frac{2×84×（a-b）}{62}$g，
則NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為（a-$\frac{2×84×（a-b）}{62}$）g=$\frac{168b-106a}{62}$g．
二者的質(zhì)量之比為$\frac{2×84×（a-b）}{62}$：$\frac{168b-106a}{62}$=（a-b）：（b-0.63a），
故選D．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意碳酸氫鈉的性質(zhì)，利用差量法結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算．