6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
AKIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍(lán)色KIO3氧化性比I2強(qiáng)
B向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比S強(qiáng)
C將一小塊Na放入乙醇中產(chǎn)生氣泡乙醇含有羥基
D沿杯壁向水中加濃H2SO4，攪拌燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸溶于水放熱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明生成碘；
B．比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性判斷；
C．不能排出C-H的影響，應(yīng)從量的角度判斷；
D．燒杯外壁發(fā)燙，可說(shuō)明溶解放熱．

解答 解：A．KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明生成碘，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KIO3氧化性比I2強(qiáng)，故A正確；
B．比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，可根據(jù)硫酸、高氯酸或氫化物的穩(wěn)定性判斷，故B錯(cuò)誤；
C．不能排出C-H的影響，應(yīng)從量的角度判斷，故C錯(cuò)誤；
D．沿杯壁向水中加濃H2SO4，攪拌，燒杯外壁發(fā)燙，可說(shuō)明濃硫酸溶于水放熱，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)的比較、檢驗(yàn)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可分別使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則這三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：1：3B．1：2：3C．1：3：3D．3：2：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A經(jīng)①②兩步反應(yīng)得C、D和E．B經(jīng)①②兩步反應(yīng)得E、F和H．上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如下圖所示．


（1）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或．
（3）寫(xiě)出F在濃H2SO4作用下在170℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D 和E四種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出反應(yīng)的類型：A→B氧化反應(yīng)，A→C消去反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出物質(zhì)B所含的官能團(tuán)名稱醛基、羧基．
（3）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E（填代號(hào)）．
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C（填序號(hào)）．
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）寫(xiě)出由A生成E的化學(xué)方程式：+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、R、M、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，YZ2是紅棕色氣體；X與Y元素可形成YX3；R+與Z2-具有相同的核外電子排布；M-的M層電子數(shù)是K層上電子的4倍；Q2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Q+基態(tài)的核外電子排布式是[Ar]3d10；YX2-離子的空間立體構(gòu)型是V形；X2Z中Z原子的雜化化學(xué)式為sp3．
（2）下列判斷錯(cuò)誤的是
A．沸點(diǎn)：YH3＞PH3＞AsH3   B．熔點(diǎn)：Si3Y4＞RM＞SiF4
C．熔點(diǎn)：Q2Z＞Q2S        D．第一電離能：Y＞Z
（3）Q晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，Q晶體中每個(gè)Q原子周圍距離最近的Q原子數(shù)目為12；Q2Z為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)Z原子，其余Z原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)Q原子．
（4）Q、X、Y、Z四種元素形成一種二價(jià)陽(yáng)離子如圖所示，該陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)，則該陽(yáng)離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4（H2O）2]2+．
（5）將Q單質(zhì)的粉末加入YX3的濃溶液中，通入Z2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（6）QM（s）與Z2反應(yīng)生成QM2（s）和一種黑色固體．在25℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molQM（s），放出44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�
A．沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
B．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C．溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
D．若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL（標(biāo)況），則X中c（Fe2+）=0.06 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．原子半徑：X＞Y＞Z
C．非金屬性：X＞Y＞ZD．單質(zhì)氧化性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6、C3H6四種有機(jī)物．
同質(zhì)量的以上物質(zhì)中，在相同狀況下體積最大的是CH4；
同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是CH4；
同狀況、同體積的以上五種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是C3H6；
同質(zhì)量的以上四種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成CO2最多的是C2H4和C3H6，生成水最多的是CH4．
在120℃、1.01×105 Pa狀態(tài)下，有三種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這三種氣體是CH4、C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．每種物質(zhì)都既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的一組物質(zhì)是（　�。�
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2

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