Question

【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.Ka2(H2X)的數量級為10-6

B.曲線N表示pH與lg的變化關系

C.NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

H2X的電離方程式為H2XH++HX-，HX-H++X2-；當==1時，即橫坐標為0，0時，Ka1=c(H+)，Ka2=c’(H+)，因為Ka1＞Ka2，故c(H+)＞c’(H+)，即pH<pH’，結合圖象知，曲線N代表第一步電離，曲線M代表第二步電離。Ka2≈10-5.4，A項正確；由上述分析知，B項正確；選擇曲線M分析，當NaHX、Na2X濃度相等時，溶液pH約為5.4，溶液呈酸性，所以NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)，C項正確；電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，中性溶液中存在c(H+)=c(OH-)，故有c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)，假設c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)＞c(X2-)(見C項分析)，則溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX-)＜c(X2-)，D項錯誤；

故答案選D。