已知: (1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s);ΔH =-348.3 kJ/mol;(2)2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s);ΔH =-31.0 kJ/mol,則Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于(  )

A.-317.3 kJ/mol         B.-379.3 kJ/mol      C.-332.8 kJ/mol           D.317.3 kJ/mol

 

【答案】

A

【解析】

試題分析:根據(jù)蓋斯定律可知,①-②即得到反應Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s),所以該反應的反應熱△H=-348.3 kJ/mol+31.0 kJ/mol=-317.3 kJ/mol,答案選A。

考點:考查蓋斯定律的應用

點評:在計算反應熱時,常常需要根據(jù)蓋斯定律并結(jié)合數(shù)學知識進行。需要注意的是,在擴大化學計量數(shù)時,不要忘記了反應熱也要同步擴大相應的倍數(shù)。

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年天津市天津一中高二上學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:單選題

已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s);ΔH =-348.3 kJ/mol;(2)2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s);ΔH =-31.0 kJ/mol,則Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的?ΔH等于( )

A.-317.3 kJ/molB.-379.3 kJ/molC.-332.8 kJ/molD.317.3 kJ/mol

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科目:高中化學 來源:2013屆山東臨清三中高二上學期學分認定測試化學(理)試卷 題型:選擇題

已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s) △H =-348.3 kJ/mol

(2)  2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =-31.0 kJ/mol

則Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于(    )

A. -317.3 kJ/mol     B. -379.3 kJ/mol 

 C. -332.8 kJ/mol     D. 317.3 kJ/mol

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:(1)Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH=-348.3 kJ·mol-1

(2)2Ag(s)+O2(g)Ag2O(s);ΔH=-31.0 kJ·mol-1

則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為

A.Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s);ΔH=317.3 kJ·mol-1

B.Zn+Ag2OZnO+2Ag;ΔH=317.3 kJ·mol-1

C.Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s);ΔH=-317.3 kJ·mol-1

D.2Zn(s)+2Ag2O(s)2ZnO(s)+4Ag(s);ΔH=-317.3 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:(1)Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH=-348.3 kJ·mol-1

(2)2Ag(s)+O2(g)Ag2O(s);ΔH=-31.0 kJ·mol-1

則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為

A.Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s);ΔH=317.3 kJ·mol-1

B.Zn+Ag2OZnO+2Ag;ΔH=317.3 kJ·mol-1

C.Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s);ΔH=-317.3 kJ·mol-1

D.2Zn(s)+2Ag2O(s)2ZnO(s)+4Ag(s);ΔH=-317.3 kJ·mol-1

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