A. | 金屬Na與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈 | |
B. | 在催化劑存在下,乙醇能被氧氣氧化成乙醛 | |
C. | 乙酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2 | |
D. | 在濃硫酸存在下加熱,乙酸能與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯 |
分析 乙醇含有羥基,可與鈉反應(yīng),可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng),乙酸含有羧基,具有酸性,可發(fā)生中和、酯化反應(yīng),以此來(lái)解答.
解答 解:A.乙醇為非電解質(zhì),水為電解質(zhì),鈉與水反應(yīng)較劇烈,故A錯(cuò)誤;
B.乙醇含有羥基,在催化條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,故B正確;
C.乙酸酸性比碳酸強(qiáng),可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,故C正確;
D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)可生成乙酸乙酯,也為酯化反應(yīng),故D正確.
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重乙醇和乙酸性質(zhì)的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 兩個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不同 | |
B. | Ⅱ比Ⅰ的反應(yīng)速率快的原因是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度大 | |
C. | 濃硝酸在常溫下和不同金屬反應(yīng)的現(xiàn)象可能不同 | |
D. | 濃硝酸與銅反應(yīng)降價(jià)少,所以濃硝酸的氧化性弱 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) | B. | c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+) | ||
C. | c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) | D. | c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Z中一定有Fe3+ | B. | X中一定有Fe2+ | C. | Y為AgBr沉淀 | D. | X一定為FeBr2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaOH 溶液 | B. | 鐵片 | C. | 石蕊溶液 | D. | KSCN溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 元素周期表中有7個(gè)主族,7個(gè)副族 | |
B. | VIA族元素原子的最外層電子數(shù)均為6 | |
C. | 碳元素位于第二周期ⅣA族 | |
D. | 氫分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) | |
B. | pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的NaHCO3溶液中,水電離的c(H+)相等 | |
C. | 將0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) | |
D. | 常溫下,pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后c(OH-)<c(H+) |
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