Question

（12分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有                                                  。

（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2－)的變化，結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                 ；發(fā)生反應的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 

（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是          （填字母）。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分數(shù)逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：

HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

（4）測定某K₂FeO₄溶液濃度的實驗步驟如下：

步驟1：準確量取V mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中

步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO₂^－與FeO₄^2－反應生成Fe(OH)₃和CrO₄^2－

步驟3：加稀硫酸，使CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－，CrO₂^－轉(zhuǎn)化為Cr^3＋，F(xiàn)e(OH)₃轉(zhuǎn)化為Fe^3＋

步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄) ₂標準溶液滴定至終點，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄) ₂溶液V₁ mL。滴定時發(fā)生的反應為：Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋H^＋→Fe^3＋＋Cr^3＋＋H₂O（未配平）

① 寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式                                                。

② 根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該溶液中K₂FeO₄的濃度為            mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

Answer 1

（10分）

（1）殺菌消毒、吸附懸浮物（或其他合理答案）（各1分，共2分）

（2）探究溫度對FeO₄^2－濃度的影響（或其他合理答案）（1分）    ＞（1分）

（3）C（2分）

（4）① CrO₂^－＋FeO₄^2－＋2H₂O＝Fe(OH)₃↓＋CrO₄^2－＋OH^－（2分）

② （2分）