2．制備硅單質時，化學反應如下：（1）SiO2+2C═Si+2CO↑ （2）Si+2Cl2═SiCl4 （3）SiCl4+2H2═Si+4HCl．下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（　　）
A．（1）（3）為置換反應
B．（1）（2）（3）均為氧化還原反應
C．（2）為化合反應
D．三個反應的反應物中硅元素均被還原

分析 A．單質與化合價反應生成單質與化合物的反應，為置換反應；
B．上述三個反應中均有元素的化合價升降；
C．兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質，為化合反應；
D．（1）（3）中Si元素的化合價降低，（2）中Si元素的化合價升高．

解答 解：A．單質與化合價反應生成單質與化合物的反應，為置換反應，顯然（1）（3）為置換反應，故A正確；
B．上述三個反應中均有元素的化合價升降，則均屬于氧化還原反應，故B正確；
C．兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質，為化合反應，顯然（2）為化合反應，故C正確；
D．（1）（3）中Si元素的化合價降低被還原，（2）中Si元素的化合價升高被氧化，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意反應的分類及基本反應類型，題目難度不大．

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10．A、B、C、D均為短期元素，B與A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子中的電子數(shù)為18．請回答：
（1）元素符號：AO，BH，CCl，DN．
（2）寫出化學方程式：A2和X反應4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）X中存在極性鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”）．Y的化學式為HCl．
（4）X溶與水的產物能電離，寫出其電離方程式NH3．H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。� 
A．正反應為放熱反應
B．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變
C．反應物總能量高于生成物總能量
D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名．蛇紋石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產品的流程如下：

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Fe2+．
（2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+或將Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3，有關離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入Ca（OH）2時，需要控制溶液pH在7～8之間（有關氫氧化物沉淀的pH見下表）．
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
若pH＞8可能導致的后果Al（OH）3溶解、Mg2+沉淀．
（3）沉淀物A可作為提取紅色顏料的原料，若向沉淀物A中加入NaOH溶液，然后過濾、洗滌、（干燥）灼燒（填寫實驗操作名稱），即可獲得紅色顏料，實現(xiàn)廢物的綜合利用．
（4）若產品的化學式用aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O表示，現(xiàn)稱取18.2g產品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（標準狀況下）和8.0g MgO，通過計算確定產品的化學式中：a=3，b=1，c=3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質的稀溶液相互反應，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產生的現(xiàn)象不相同的是
（　�。�
A．AlCl3 和NaOHB．H2SO4和BaCl2C．NaHCO3和HClD．NaCl和AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，3mol FeS2參加反應轉移32mol 電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為鐵粉、稀硫酸．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體．
（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是B（填字母）．
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ對；有
B常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵Ⅰ對；Ⅱ對；無
C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑Ⅰ錯；Ⅱ對；無
D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸Ⅰ對；Ⅱ對；有

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某氯堿廠不慎有大量氯氣逸出周圍空間，此時，可以用浸有某種物質的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子．最適宜采用的物質是（　　）
A．NaOHB．NaClC．Na2CO3D．NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．防治酸雨最根本的途徑是（　�。�
A．減少礦物燃料使用量
B．減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C．減少溫室氣體排放量
D．植樹造林

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將某元素的單質0.1mol與Cl2充分反應后，生成物的質量比原單質的質量增加了7.1g，這種元素可能是（　�。�
A．MgB．FeC．NaD．Al

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