Question

3．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1mol NaHCO₃晶體中含有N_A個(gè)CO₃^2-
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的¹⁸O₂中所含的中子數(shù)為8N_A
• C． 1mol Fe與足量的稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有碳?xì)滏I數(shù)目為6N_A

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉晶體中含鈉離子和碳酸氫根離子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，11.2L的¹⁸O₂物質(zhì)的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
C．鐵被硝酸氧化一定是得到三價(jià)鐵，但鐵過量時(shí)會把三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵分析判斷；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體．

解答 解：A．碳酸氫鈉晶體中含鈉離子和碳酸氫根離子，不含碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，11.2L的¹⁸O₂物質(zhì)的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，0.5mol的¹⁸O₂中中子數(shù)=0.5mol×（18-8）×2×N_A=10N_A，故B錯(cuò)誤；
C.1mol鐵與足量的稀HNO₃反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為0.3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3N_A，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，22.4L苯物質(zhì)的量不是1mol，分子中含有碳?xì)滏I數(shù)目不是6N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件、掌握變價(jià)金屬在反應(yīng)中得失電子情況判斷．