【題目】現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NH4Cl ④酒精 ⑤CO2 ⑥Al ⑦食鹽水 ⑧H2C2O4（草酸）

（1）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是_________________（填序號），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是________________（填序號）。

（2）上述③的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_________________。

（3）請寫出⑧使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式_____________。

【答案】①②③ ②⑥ NH4＋+H2O NH3·H2O+ H＋ 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O

【解析】

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NH4Cl ④酒精 ⑤CO2 ⑥Al ⑦食鹽水 ⑧H2C2O4(草酸)

(1)①Na2CO3是鹽，屬于強電解質(zhì)，只能與鹽酸反應；

②NaHCO3屬于鹽，是強電解質(zhì)，既能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，又能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；

③NH4Cl屬于鹽，是強電解質(zhì)，能與NaOH反應，生成氨氣；

④C2H5OH屬于非電解質(zhì)；

⑤CO2是非電解質(zhì)，能與NaOH溶液反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉和水；

⑥Al是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；但既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應；

⑦食鹽水屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑧H2C2O4是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，能與NaOH發(fā)生中和反應；

故上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是①②③，既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是②⑥；

(2)NH4Cl的水溶液呈酸性的原因是NH4+的水解緣故，發(fā)生水解反應的離子方程式為NH4＋+H2O NH3·H2O+ H＋；

(3)H2C2O4有還原性，能使KMnO4酸性溶液褪色，氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當轉(zhuǎn)移2 mol電子時停止電解，析出Na2SO4·10H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述不正確的是

A. 電解后溶液質(zhì)量減少(m＋18)g

B. 原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為

C. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1mol H2

D. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為m g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（ ）

溫度

平衡濃度(mol·L－1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

T2

0.1

A.若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0

B.向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

C.NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D.T1、T2時，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)關(guān)系如下表所示：


初始

2 min

4 min

6 min

c (A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c (B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c (C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列說法正確的是（ ）

A.該反應的化學方程式為A = 2B+C

B.4 min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%

C.4~6min時，反應停止了

D.正反應是吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗不能達到預期目的的是

編號

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

證明SO2具有還原性

B

將Cl2通入NaBr溶液中

比較氯與溴的氧化性強弱

C

將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫

研究溫度對化學平衡的影響

D

分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2

研究催化劑對H2O2分解速率的影響

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖圖示與對應的敘述相符的是

A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

B.圖乙曲線表示反應，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖丙表示對反應在時刻增大壓強

D.圖丁表示反應：；；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；

（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大順序為______________。

（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進”、“抑制”）其水解。

（4）已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的pH最小為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（單位：kJmol－1）：

（1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。

（2）由表中所列化學鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是___；形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是___。

（3）發(fā)射火箭時用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案