美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是 (　　)。

A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價，氫顯－1價

C．鋁與水蒸氣在高溫下反應可生成氫鋁化合物

D．氫鋁化合物具有強還原性

 

C

【解析】由化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零，并結(jié)合H、Al原子結(jié)構(gòu)特點可知氫鋁化合物中Al為＋3價、H為－1價；該化合物中H元素處于最低價態(tài)，具有強還原性，可與水發(fā)生氧化還原反應生成氫氣，同時生成氫氧化鋁。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-4 氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的是( )

A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O

C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-1 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化及分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液和膠體的敘述正確的是 ( )

A．Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液區(qū)別的本質(zhì)特征為是否具有丁達爾效應

B．FeCl3溶液呈電中性，Fe(OH)3膠體帶有電荷

C．納米材料的微粒直徑從幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體

D．FeCl3溶液能使血液凝聚沉降

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-3鐵、銅的獲取及應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

向某晶體的溶液中加入含Fe2＋的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?/span>，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是 (　　)。

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強

B．該晶體中一定含有SCN－

C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-2從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：選擇題

將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；

②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。

下列說法正確的是 (　　)。

A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3

C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-1鈉、鎂及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中；②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是(　　)。

A．均為0.84 L B．均為0.56 L

C．①＞② D．②＞①

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-3-1氧化還原反應概念和規(guī)律練習卷（解析版） 題型：填空題

L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)：

①P＋A―→Q＋B　②L＋O2―→M＋H2O　③L＋M―→R＋H2O　④B＋H2O―→A＋O2

(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是 ，理由是 。

(2)反應②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學式為 。

(3)某同學寫出下面三個含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式：

Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O

Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q

Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O

其中一定不可能實現(xiàn)的是 ，理由是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-2電解質(zhì) 離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是 (　　)。

選項實驗現(xiàn)象離子方程式

A將稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O

B用硫氰化鉀溶液檢驗某溶液中含有Fe3＋溶液變成紅色Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3

C酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液溶液紫色褪去2MnO4－＋5SO32－＋6H＋ =2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

D將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ =BaSO4↓＋H2O

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-2物質(zhì)的分離和提純練習卷（解析版） 題型：填空題

我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。

(1)根據(jù)圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學式： 、 。

(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知T1 ℃時，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為 ；將鹽鹵加熱到T2 ℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來的晶體是 。

(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下：

“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是 。氫氧化鎂與試劑B反應的化學方程式為 。

操作②的名稱是 。該方法的優(yōu)點為 。

(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。

甲：電解氯化鎂溶液。

乙：電解熔融的氯化鎂。

其中同學 (填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，則100 g鹵水可制備鎂 g。

 

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