14．下列關(guān)于甲烷的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)碳?xì)滏I之間的夾角為109°28′
B．甲烷分子中兩個(gè)氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子
C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)
D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸

分析 甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)碳?xì)滏I之間的夾角為109°28′，二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，甲烷是重要的化工原料，高溫分解可生成炭黑和氫氣，大量存在于坑道氣中，以此解答．

解答 解：甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)碳?xì)滏I之間的夾角為109°28′，甲烷是重要的化工原料，高溫分解可生成炭黑和氫氣，大量存在于坑道氣中，燃燒生成二氧化碳和水，為清潔燃料，二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，只有B錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于甲烷的考查，注意把握甲烷的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及應(yīng)用，注意相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．與互為同系物B．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
C．可用溴水來區(qū)分苯和苯的同系物D．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是（　�。�
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10m．
A．①②B．①②③C．①②③⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．空氣中CO2含量偏高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，也會(huì)對(duì)人體健康造成影響；CO2的用途廣泛，合理使用則可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）一定條件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等．
①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，堿性前者＞后者（填“＞”“＜”或“=”）．
②有下列五種物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液，將其稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH變化最大的是E（填字母編號(hào)）．
A．Na2CO3B．NaHCO3 C．NaAlO2 D．CH3COONa    E．NaOH
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，測得在不同溫度下，
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度（℃）300500700
K3.003.474.40
上述反應(yīng)中a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；在2L密閉容器中300℃下進(jìn)行反應(yīng)，若Fe和CO2的起始量均為4mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）目前工業(yè)上可以用CO2和H2在230℃、催化劑條件下反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖1為恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ/mol．
（4）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．圖2是制備HCOOH的示意圖，根據(jù)要求回答問題：
①催化劑b表面的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH．
②經(jīng)測定，若每分鐘通過質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為40mol，則每小時(shí)可產(chǎn)生O219.2Kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內(nèi)有白煙：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色：2NO+O2=2NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時(shí)加入硫酸銅溶液可以加快制取氫氣的速度Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)�、無
B用Mg-Al-NaOH構(gòu)成原電池Mg更活潑作負(fù)極Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)�、無
C石墨常用做電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)�、�?/TD>
DMgCl2是離子化合物電解MgCl2的飽和溶液制取金屬鎂Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)�、�?/TD>
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．銅及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．

（1）用新制Cu（OH）2與葡萄糖反應(yīng)制備Cu2O，該反應(yīng)中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O．
（3）用NH4NO3氧化海綿銅（含Cu和CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖1：
①步驟I中，反應(yīng)溫度不宜過高的原因是防止生成氮氧化物造成污．
②步驟I中，0.5mol NH4NO3參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，銅參與反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2．
③步驟 II中，物質(zhì)X可選用的物質(zhì)是ad．（填序號(hào)）．
a．Cu b．C12 c．H2O2 d．（NH4）2SO3
④步驟II中物質(zhì)X需要過量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是防止CuCl被氧化．
⑤步驟 II中當(dāng)NH4Cl加到一定的量時(shí)，生成CuCl 會(huì)部分溶
解生成CuCl2-，在一定溫度下建立兩個(gè)平衡：
Cu Cl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq）   Ksp=1.4x10-6
Cu Cl（s）+Cl一（aq）?CuCl2-（aq）  K=0.35
分析c（Cu+）、c（CuCl2-）和Ksp、K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖2中畫出c（Cu+）、c（CuCl2-）的關(guān)系曲線（要求至少標(biāo)出一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法不正確的是（　�。�
A．7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B．常溫下，34gH2O2中H-O鍵數(shù)目為2NA
C．1.00mol NaCl晶體中含有NA個(gè)NaCl分子
D．在20g D216O中含有10 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)l3C、15N的下列說法正確的是（　�。�
A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體
C．15N與14N互為同位素D．15N和14N的化學(xué)性質(zhì)不同

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