4.短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素,已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子最外層電子數(shù)的2倍;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍;A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13;A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等;D和E是相鄰兩種元素.
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子占用了8個原子軌道;F元素的名稱:氯.
(2)A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是H2CO3;(填化學(xué)式)
(3)A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比n(A):n(B):n(C)=1:3:2的化合物,用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(4)B、C、D三種元素原子半徑最大的是Na(填元素符號),離子半徑最小的是Al3+(填離子符號).M元素與D元素位于不同主族,但由于二者的電負性相近,導(dǎo)致某些性質(zhì)相似.將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BeO+2OH-=BeO22-+H2O.
(5)E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原,工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E,寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl.

分析 短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素,B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子最外層電子數(shù)的2倍,則A原子只能有2個電子層,故B元素最外層電子數(shù)為6,D原子最外層電子數(shù)為3,A的次外層電子數(shù)為2;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍,則C為Na,B的原子序數(shù)小于鈉,則B為O元素;A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13,則A的最外層為13-6-3=4,所以A的核外電子數(shù)為2+4=6,故A為C元素;A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等,則F的最外層為7,F(xiàn)的原子序數(shù)最大,故F為Cl元素;D和E是相鄰兩種元素,D原子最外層電子數(shù)為3,所以D為Al元素,E為Si元素,據(jù)此解答.

解答 解:短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素,B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子最外層電子數(shù)的2倍,則A原子只能有2個電子層,故B元素最外層電子數(shù)為6,D原子最外層電子數(shù)為3,A的次外層電子數(shù)為2;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍,則C為Na,B的原子序數(shù)小于鈉,則B為O元素;A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13,則A的最外層為13-6-3=4,所以A的核外電子數(shù)為2+4=6,故A為C元素;A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等,則F的最外層為7,F(xiàn)的原子序數(shù)最大,故F為Cl元素;D和E是相鄰兩種元素,D原子最外層電子數(shù)為3,所以D為Al元素,E為Si元素.
(1)E為Si元素,基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p2,占用了8個原子軌道;F元素的名稱:氯,故答案為:8;氯;
(2)非金屬性C>Si,故最高價含氧酸的酸性較強的是H2CO3,故答案為:H2CO3;
(3)由A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比n(A):n(B):n(C)=1:3:2的化合物為Na2CO3,碳酸鈉中的碳酸根離子會發(fā)生水解反應(yīng):CO32-+H2O?HCO3-+OH-,所以Na2CO3溶液呈堿性,
故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;
(4)原子的電子層越多,原子半徑越大,電子層相同時,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑最大的為Na;
它們的離子核外電子數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則Al3+的半徑最;
D為Al元素,M元素與D元素位于不同主族,但由于二者的電負性相近,則M為Be元素,BeO與氫氧化鈉反應(yīng)生成BeO22-和H2O,其離子方程式為:BeO+2OH-=BeO22-+H2O,
故答案為:Na;Al3+;BeO+2OH-=BeO22-+H2O;
(5)E和F形成的化合物X為SiCl4,SiCl4與氫氣制取高純度的單質(zhì)Si的化學(xué)原理是:SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl,
故答案為:SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl.

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用,題目難度中等,關(guān)鍵是先根據(jù)題干信息推斷元素,側(cè)重于電子排布和元素周期律知識的綜合應(yīng)用的考查.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列實驗操作不正確的是(  )
A.配制銀氨溶液:向氨水中加入過量的硝酸銀溶液
B.銀鏡反應(yīng):向銀氨溶液中滴加葡萄糖溶液后,熱水浴
C.檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物:先加堿中和,再滴入新制的氫氧化銅中加熱
D.淀粉水解:向淀粉溶液中加入唾液,加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列離子方程式正確的是( 。
A.將少量Na2O2粉末加入到H218O水中:2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2
B.向AlC13溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.氯化亞鐵溶液中通入足量C12:Fe2++C12═Fe3++2C1-
D.往NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液:NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)在此元素周期表的一部分中,金屬性最強的元素是Na(填元素符號)
(2)⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na>Al(填元素符號).
(3)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3 (填化學(xué)式).
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:
(5)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)ab.
a.MnO2        b.FeCl3         c.Na2SO3       d.KMnO4
(6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$ 4Al+3O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( 。
A.基態(tài)原子第五電子層只有2個電子,則該原子第四電子層的電子數(shù)肯定為8或18個
B.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定含有未成對電子
C.R為第二周期元素,其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$,它可能形成的含氧酸根離子有 ①RO${\;}_{3}^{2-}$、②R2O${\;}_{4}^{2-}$、③RO${\;}_{4}^{2-}$
D.Li、Be、B三種元素的第一電離能(I1)差別不大,而I2差別很大,則三種原子中最難失去第二個電子的是Be

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.(1)Ⅰ.短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第IIA族.

Ⅱ.圖B折線c可以表達出第IA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律.兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b,你認為正確的是:b(填“a”或“b”)
Ⅲ.部分有機物的熔沸點見下表:
CH4CH3CH3CH3(CH22CH3硝基苯酚
沸點/℃-164-88.6-0.5熔點/℃4596114
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論,由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是(至少寫2條):
有機物相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,故沸點越高,當(dāng)有機物能形成分子內(nèi)氫鍵時,分子間作用力減弱,熔點變低;當(dāng)分子間能形成氫鍵時,分子間作用力增強,熔點升高.
(2)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵;其中碳氧原子之間共價鍵含有c(填字母):
a.2個σ鍵;b.2個π鍵;c.1個σ鍵.1個π鍵.
(3)金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅.鐵.鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬,試回答:
Ⅰ.Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為3d24s2;
Ⅱ.已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體,其組成均為TiCl3•6H2O.為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:a.分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液;b.向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為:綠色晶體為紫色晶體的$\frac{2}{3}$.則綠色晶體配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O.

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16.某有機物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液顯紫色,其部分結(jié)構(gòu)簡式如下:

已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應(yīng)時,得到A、B、C三種有機物,其中C中含
碳原子最多.室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E,E的結(jié)構(gòu)簡式為:請回答:
(1)B中含有的官能團為羥基.(填名稱)
(2)1molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為5mol.
(3)C經(jīng)酸化可得到有機物G,G不能發(fā)生的反應(yīng)類型有②(填序號).
①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)      ③氧化反應(yīng)      ④取代反應(yīng)
(4)1molC酸化后與足量濃溴水充分反應(yīng)需4mol Br2
 (5)E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物,其化學(xué)方程式為

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13.下列物質(zhì)中,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( 。
A.乙烯B.C.乙醛D.甲酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.例如:Na2O2在醫(yī)院、潛水、高空飛行中用作供氧劑.
(1)制備Na2O2的反應(yīng)為:4Na+O2$\stackrel{180-200℃}{→}$2Na2O   2Na2O+O2$\stackrel{300-400℃}{→}$2Na2O2
①實驗測得某過氧化鈉樣品含有少量氧化鈉雜質(zhì),其中鈉、氧原子個數(shù)比為10:9.5,該樣品中Na2O2的純度為91.9%.
②取上述過氧化鈉樣品7.64g放入燒杯中,加入足量水,攪拌,使固體完全溶解,冷卻后,在容量瓶中配制成100mL溶液,則該溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L.
(2)某同學(xué)為了檢驗引起光化學(xué)煙霧的氣體成分(NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等),查閱資料得知:Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3,于是取用a gM氣體與b g 氧氣混合后,用電火花不斷引燃,充分反應(yīng)后,氣體通過足量Na2O2,Na2O2固體質(zhì)量增加c g.
①若a=c,則M氣體的成分可能含有NO、CO、NO 2 、HCHO、CH 3 OH.
②若2a=c,則M氣體可能是什么氣體?通過計算回答.

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